万考题-全国中小学题库

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1．电离平衡常数（用K_a表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

化学式

HF

CH₃COOH

H₂SO₃

H₂CO₃

H₂S

电离平衡

常数（K_a）

7.2×10^-4

1.8×10^-5

K₁=1.54×10^-2

K₂=1.02×10^-7

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K₁＝9.1×10^－⁸

K₂＝1.1×10^－¹²

同浓度的F^－、CO₃^2-、CH₃COO^-、HS^-结合H^＋的能力最强的为

溶液中不可能大量共存的离子组是

a．HS^-、SO₃^2-

b.HF、CH₃COO^-

c.HS^-、HCO₃^-

d.HSO₃^-、HCO₃^-

Na₂CO₃溶液通入过量H₂S的离子方程式是：。

已知pH=-lgc（H⁺），体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质。

向0.lmol•L^-1HF溶液中滴加NaOH溶液至c(HF):c(F^-)=5:36，此时溶液pH=。

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H⁺)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（）

A: 两烧杯中参加反应的锌等量

B: 盐酸物质的量浓度比醋酸大

C: 乙烧杯中的锌粒剩余

D: 甲烧杯的反应时间更短

难度：简单题型:常考题来源：广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．已知A酸 $\text{[math]}$ 的酸性比B酸 $\text{[math]}$ 弱，在物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，下列排序的错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区贺州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．现有室温下溶质浓度均为 $\text{[math]}$ 的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

室温时，若用①滴定⑤，最佳的指示剂为，滴定终点时溶液呈性

在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：

将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③⑥（填“>”、“=”或“<”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

在常温下，将 $\text{[math]}$ 的②与 $\text{[math]}$ 的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的 $\text{[math]}$ （已知 $\text{[math]}$ ）

在常温下，六种液体的 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是

若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“=”或“<”）

常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是____________

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区贺州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．有下列八种物质①NH₄Cl ②NaOH ③NaHCO₃ ④Al ⑤CH₃COOH ⑥盐酸⑦H₂CO₃

属于强电解质的是（填序号）

既与酸反应又与碱反应的是（填序号）

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二上学期（华文部）化学期末考试试卷

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6．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A: pH相等的两种酸，c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)

B: 用pH相同的两种酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积小

C: pH相同的两种酸，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D: 相同浓度相同体积的两种酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH₃COO^－)=c(Cl^－) （忽略溶液体积变化）

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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7．下列物质属于弱电解质的是（）

A: 氨水

B: 碳酸铵

C: HI

D: CH₃COOH

难度：简单题型:常考题来源：浙江省嘉兴市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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8．常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A: 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小

B: 若X为强碱，则a＝9

C: 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9

D: 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．浓度均为0.10 mol·L^－1、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A: MOH的碱性强于ROH的碱性

B: ROH的电离程度：b点大于a点

C: 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D: 当lg

＝2时，若两溶液同时升高温度，则

增大

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-5

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=3.0×10^-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)

a．CH₃COONa

b.Na₂CO₃

c.NaClO

d.NaHCO₃

常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。

写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。

标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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