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部编版： 必修1
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  • 1． 强电解质是（   ）
    A: 氢硫酸   
    B: 液氨   
    C: 硫酸钡   
    D: 冰醋酸
    难度： 简单 题型:常考题 来源：上海市闵行区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
    水存在如下平衡:H2O+H2O H3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向(填  “左”或“右”)移动, 且所得溶液显 性。
    向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显 性。
    常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=。
    若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则mn ( 填“>”“<”或“=”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）
    A: 加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B: 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C: 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少
    D: 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸  ②pH=3的醋酸溶液  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（   ）
    A: ②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 
    B: 将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①
    C: ③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
    D: ①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所  示。据图判断正确的是（   ）

    A: Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
    B: b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C: a点KW的数值比c点KW的数值大
    D: b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列各项关系中正确的是（   ）
    A: 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L
    B: 常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14
    C: 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
    D: pH相同的三种溶液①NH4Cl   ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4 ， c(NH4+)大小关系为：①>②>③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 7． 在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)
    A: 25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
    B: 25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
    C: 25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
    D: 25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（   ）
    A: CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
    B: CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    C: 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D: HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：
    常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液

    ①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为(填序号)。

    已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a ：b=。
    现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。

    图片_x0020_1572296540

    ①由图可知；酸性HAHB，b 点对应的溶液中c(HB)c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

    ②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是（   ）
    A: c（NH3·H2O）/c（OH-）减小
    B: c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大
    C: n（OH-）不变
    D: c（H+）/c（OH-）减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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