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部编版： 必修1
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  • 1． 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（   ）
    A: 将溶液稀释到原体积的10倍
    B: 加入适量的氯化铵固体
    C: 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液
    D: 加入等体积0.1 mol/L盐酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷
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  • 2． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）
    A: 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
    B: pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
    C: 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)
    D: 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 3． 常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

    该温度时NH3·H2O的电离常数K＝。
    滴定过程中所用盐酸的pH＝。
    比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为。

    (填字母)

    滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是     (填字母，下同)。
    根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
    d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二下学期化学开学考试试卷（实验部）
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  • 4． 25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：
    一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)。

    a.CO32－  

    B.ClO－  

    C.CH3COO－  

    D.HCO3－

    下列反应不能发生的是(填字母)。

    a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO

    b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO

    c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－

    d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。

    a.c(CH3COOH)/c(H+)   

    b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)  

    c.c(H+)/Ka  

    d.c(H+)/c(OH-)

    体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

    则醋酸的电离平衡常数(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋) HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸HX。

    25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝mol·L-1(填精确数值)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是(   )
    A: 通入少量HCl气体   
    B: 加入少量H2O
    C: 加入少量NaOH固体   
    D: 升高温度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（   ）
    A: 中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积
    B: 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
    C: 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)
    D: 25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（   ）

    A: a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
    B: b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
    C: c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（     )
    A: 常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2
    B: 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸
    C: 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
    D: 常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9．            
    Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

    如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填字母)。

    ②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42—)- c(NH4+)-3c(Al3+)= mol·L－1

    室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；

    在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

    Ⅱ．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。

    已知H2CO3溶液中存在下列平衡：

    CO2+H2O H2CO3     H2CO3 H+ + HCO3-     HCO3- H+ + CO32-

    下图为H2CO3、HCO3- 、CO32-在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

    在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为。

    由图3可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为

    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列操作中，能使电离平衡H2O H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是(     )
    A: 向水中加入NaHSO4溶液   
    B: 向水中加入Al2(SO4)3溶液
    C: 向水中加入Na2CO3溶液   
    D: 将水加热到100℃，使水的pH=6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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