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部编版：必修1

1．已知：①298K时K(HF)=3.5×10^-4 ， K_sp(CaF₂)=1.8×10^-7

②HF(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+F^-(aq)△H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）

B: 308K时，HF的电离常数K_a>3.5×10^-4

C: 298K时，向饱和CaF₂溶液中加入少量CaCl₂ ， K_sp(CaF₂)会减小

难度：中等题型:常考题来源：江西省丰城中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

3．关于氨水的叙述中错误的是( )

A: 氨水的主要成分是NH₃·H₂O

B: 氨水可使酚酞指示剂变红

C: 氨水中含三种分子和两种离子

D: 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

弱酸化学式	HA	H₂B
电离平衡常数/ mol/ L	Ka=1.7×10^-6	Ka₁=1.3×10^-3Ka₂=5.6×10^-8

则下列说法正确的是（）

A: 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B: 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A^-)+)

C: 向Na₂B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B^2-+2HA=2A^-+H₂B

D: NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na⁺)=c(HB^-)+c(H₂B)+c(B^2-)

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

6． 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V_a、V_b与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A: 由图可知BOH一定是强碱

B: Ka(HA)=1×10^-6mol/L

C: b点时，c(B^-)=c(A^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

D: a→b过程中水的电离程度始终增大

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

7．向0.1mol·L^－¹的NH₄HCO₃溶液中逐渐加入0.1mol·L^－¹NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法错误的是（）

A: 开始阶段，HCO₃^－反而略有增加，可能是因为NH₄HCO₃溶液中存在H₂CO₃发生的主要反应是H₂CO₃+OH^－=HCO₃^－+H₂O

B: 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C: pH=9.5时，溶液中c(HCO₃^－)>c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(CO₃²^－)

D: 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH₄HCO₃+2NaOH=(NH₄)₂CO₃+Na₂CO₃

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市郊联体2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

8．下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验过程
A.	比较碳酸和醋酸的酸性	常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH
B.	探究浓度对反应速率的影响	向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO₄酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间
C.	证明K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Al (OH)₃]	向1mL0.1mol·L^－¹NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L^－¹AlCl₃溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液,观察沉淀颜色变化
D.	探究温度对反应速率的影响	将2支盛有5mL同浓度NaHSO₃溶液的试管和两支盛有2mL5%H₂O₂溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象