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  • 1． pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O H2CO3     H2CO3 H+ + HCO3-     HCO3- H+ + CO32- ， 下图为H2CO3、HCO3- 、CO32-在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

    图片_x0020_2036843017
    在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为。
    由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 亚磷酸(H3PO3)溶液在空气中会被缓慢氧化成磷酸(H3PO4)溶液氧化过程中溶液的pH逐渐增大。请回答下列问题：
    等pH的H3PO3溶液和H3PO4溶液分别稀释m倍和n倍后pH仍相同，则mn(选填“>”“<”或“=”)
    已知Na2HPO3溶液中共有三种含磷元素的粒子，这三种粒子的浓度由大到小的顺序是 (用化学式表示)，由此可判断H3PO3是 元酸。
    25℃时磷酸的电离常数K1=7.5×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.4×10-13 ， 则该温度下反应HPO42-+H2O H2PO4-+OH-的平衡常数K=(保留两位有效数字)
    Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度积依次是2×10-29和1.4×10-37 ， 向Ca3(PO4)2的悬浊液中加入少量CuCl2浓溶液，发生反应的离子方程式是，最终所得溶液中c(Cu2+)：c(Ca2+)=。(已知 =191)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：百师联盟2019-2020学年高三化学第四次月考试卷（全国一）
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  • 3． 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中  (X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（   ）

    A: Ka(HF)： Ka(HCN)=106
    B: Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大
    C: c点混合溶液中：c(NaX)>c(HX)
    D: b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)d(Na+)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：百师联盟2019-2020学年高三化学第四次月考试卷（全国一）
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  • 4． 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4 ， Ka (CH3COOH)=1.75×10-5 ， Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5 ， 下列说法正确的是（   ）
    A: 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
    B: 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
    C: 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
    D: 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省桦甸市第八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 5． H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_1081489400
    A: 由图可知，草酸的Ka＝10-1.2
    B: 0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
    C: 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
    D: 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省桦甸市第八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 6． 常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_100008

    A: M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)
    B: N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)
    C: P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
    D: Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 7． 已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是（   ）

    弱酸

    HF

    HCN

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离常数（25℃）

    3.53×10-4

    4.9×10-10

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    1.8×10-5
    A: 2CN-+ H2O + CO2 ＝2HCN + CO32-
    B: 中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者
    C: 等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者
    D: 等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 8． 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：
    甲溶液的 pH=。
    丙溶液中存在的电离平衡为(用电离方程式表示)。
    甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为  _____。
    某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题：

    图片_x0020_100013

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图 1”或“图 2”)；

    ②a=mL。

    将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 9． 常温下，下列说法错误的是（    ）
    A: 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10
    B:
    C: pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
    D: 0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2019-2020学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 10． 按要求填空：
    I. Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32 ， 要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至。
    25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__，由水电离出的c(OH－)＝__mol·L－1。
    在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为。
    II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

    图片_x0020_100020

    a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。

    滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___（填字母序号）。
    若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留4位有效数字）

    实验序号

    NaOH溶液体积/mL

    待测HA溶液体积/mL

    1

    21.01

    20.00

    2

    20.99

    20.00

    3

    21.60

    20.00
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2019-2020学年高二上学期化学第三次月考试卷
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