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部编版： 必修1
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  • 1． 弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
    醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为  。

    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 （填字母序号）。

    a 滴加少量浓盐酸  b 微热溶液     c 加水稀释     d 加入少量醋酸钠晶体

    用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    图片_x0020_1466045299

    ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

    ②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值。

    ③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是。

    ④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作错误的是。

    A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

    B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

    C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

    D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

    ⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 2． 室温下,稀氨水中存在电离平衡 ,有关叙述正确的是(    )
    A:
    B: 加水不断稀释,溶液碱性一定增强
    C:
    D: 加入NaOH固体,平衡逆向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 3． 中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3 ， 则（    ）
    A: V1＞V2＞V3
    B: V3＞V2＞V1
    C: V3＞V1＝V2
    D: V1＞V2＝V3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省阳江市阳春市第一中学2019-2020学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 4． 在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：
    溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。
    室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。
    常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。
    25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省阳江市阳春市第一中学2019-2020学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 5． 常温下，下列说法正确的是（   ）
    A: CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)
    B: pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中c(Cl-=c(CH3COO-)
    C: 氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)
    D: 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市天河中学2019-2020学年高二上学期化学11月月考试卷
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  • 6． 室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A: Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
    B: pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
    C: V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
    D: V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市天河中学2019-2020学年高二上学期化学11月月考试卷
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  • 7． 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 ， Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10

    ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    图片_x0020_100017 图片_x0020_100018

    下列有关氢氟酸性质中可以证明它是弱电解质的是________________
    NaF是一种农业杀虫剂，溶液中四种离子浓度大小关系为
    25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，分别得到溶液1和溶液2，实验测产生的气体体积（V）随时间（t）变化如图2所示，曲线a反映的是（填“CH3COOH”或“HSCN”）与NaHCO3反映产生气体的变化情况，反应结束后所得两溶液中，c(OH-)溶液1c(OH-)溶液2  （填“＞”、“＜”或“=”）
    CaF2俗名萤石，难溶于水，若将4.0×10-3mol/L HF溶液与2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），判断此时溶液中是否有CaF2沉淀生成并说明理由
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市天河中学2019-2020学年高二上学期化学11月月考试卷
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  • 8． 下列有关电解质的说法中正确的是（  ）
    A: 强电解质一定是离子化合物
    B: 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
    C: 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
    D: 强电解质在水中一定能全部溶解
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省蛟河市朝鲜族中学校2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 下列各组物质中，都是强电解质的是（  ）
    A: HBr、HCl、BaSO4
    B: NH4Cl、CH3COOH、Na2S
    C: NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
    D: HClO、NaF、Ba(OH)2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省蛟河市朝鲜族中学校2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中错误的是（  ）
    A: 碳酸的酸性强于氢硫酸
    B: 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
    C:
    D: 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省吉林市蛟河市第一中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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