万考题-全国中小学题库

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1．有等体积等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃ ，则三者的大小关系正确的是（）

A: V₃>V₂>V₁

B: V₃=V₂=V₁

C: V₃>V₂=V₁

D: V₁=V₂>V₃

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。

25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为。

③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为。

25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃.H₂O)（填序号）。

a.始终减小

b.始终增大

c.先减小再增大

d.先增大后减小

某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。

图片_x0020_100009

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是。

难度：困难题型:常考题来源：贵州省麻江县第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．常温下，用0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是（）

图片_x0020_100014

A: 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B:

C: 点①③处溶液中均有c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D: 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市榆树市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．常温下，下列有关说法正确的是 ( )

A: 用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

B: pH均为11的CH₃COONa溶液和氨水中，CH₃COONa溶液中水的电离程度大

C: 0.10 mol·L^－¹CH₃COONa的pH小于0.10 mol·L^－¹ NaCN溶液的pH，则酸性：CH₃COOH

D: 0.10 mol·L^－¹醋酸溶液的pH＝a ，稀释n倍后pH＝a＋1，则n<10

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．下列说法能说明醋酸为弱酸的有（）

①0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液pH约为2.3

②0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱

③相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快

④醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH₃COONH₄固体，红色变浅

⑤常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性

⑥常温下，CH₃COONa水溶液的pH＞7

A: ①②③④⑤⑥

B: ①②⑥

C: ③④⑤

D: ①②③⑤⑥

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市实验中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．室温下，0.1 mol·L^－¹的氨水中，下列关系式中错误的是( )

A: c(OH^－)＞c(H^＋)

B: c(NH₃·H₂O)+c(NH₄^＋)＝0.1 mol·L^－¹

C: c(NH₄^＋)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D: c(OH^－)＝c(NH₄^＋)+c(H^＋)

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V， pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示，

图片_x0020_789908137

下列叙述错误的是（）

A: MOH的碱性强于ROH的碱性

B: ROH的电离程度：b点大于a点

C: 两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省四平市双辽市第二中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ )

化学式

H₂CO₃

CH₃COOH

HClO

电离平衡常数

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

1.8×10^-5

3.0×10^-8

根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是。

常温下，0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）

25℃时，等浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是。

25℃时，将a mol∙L^﹣¹的醋酸与b mol∙L^﹣¹氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：

下列反应不能发生的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

c． $\text{[math]}$ +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-d．2ClO^-+CO₂+H₂O= $\text{[math]}$ +2HClO

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市穆棱市第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄ ， ⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：

溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。

室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是c(CH₃COO^－) c(NH₄⁺)（填“>”、“<”或“=”）。

上述溶液中c（NH₄⁺）最小的是（填序号）。

常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市东部地区四校联考2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：

若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。(增大、减小、不变)

若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数。（增大、减小或不变）

0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为。混合液中，c(NH₄⁺)＋c(NH₃•H₂O)=mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式。

用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

序号	0.100mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

该滴定可以使用的指示剂是；达到滴定终点时的现象是。

待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留四位有效数字）

难度：中等题型:常考题来源：西藏自治区拉萨市那曲第二高级中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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