万考题-全国中小学题库

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1．在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH₃COOH)=amol·L^-1 ，电离度为α₁ ， B溶液中c(CH₃COO^-)=a mol·L^-1 ，电离度为α₂。下列叙述中正确的是（）

A:

B: A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C: α₂>α₁

D: A溶液的c(H⁺)是B溶液c(H⁺)的0.5α₁倍

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

弱酸

氢氟酸

硼酸[B(OH)₃](一元酸)

草酸(H₂C₂O₄)

电离平衡常数(25℃)

6.6×10^－⁴

5.8×10^－¹⁰

K₁＝5.9×10^－²

K₂＝6.4×10^－⁵

则下列有关说法错误的是（）

A: 硼酸为一元弱酸

B: amol·L^－¹HF溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)>c(F^－)，则b一定大于a

C: 同温下，NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^－的电离常数大于K₂(草酸的二级电离)

D: NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O₄^－)＋2c(C₂O₄²^－)

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， ②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述中，错误的是（）

A: HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4

B: HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10

C: 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D: HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．已知室温时，0.1 mol×L^-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^-7 ，下列叙述错误的是（）

A: 该溶液的pH=4

B: 此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C: 由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

D: 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二实验学校2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．

25°C时，CH₃COOH和NH₃×H₂O的电离常数相等。取10mL0.1mol×L^-1醋酸溶液测得其pH=3。0.1mol×L^-1氨水（NH₃×H₂O溶液）的pH=。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为。

某温度（t°C）时，测得0.01 mol×L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_W=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a: V_b。

25°C时，0.1 mol×L^-1的HA溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）。

a.c（HA） b. $\text{[math]}$ c.c（H⁺）与c（OH^-）的乘积 d.c（OH^-）

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二实验学校2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．在55°C时，下列说法正确的是（）

A: 向水中加入少量NaHSO₄固体，促进水的电离，c（H⁺）增大，K_W不变

B: pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性

C: 1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

D: pH=8的NaHCO₃溶液中：由水电离出的c（H⁺）=1×10^-6mol/L

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二实验学校2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．已知常温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数(K_a或K_b)如下表所示：

酸或碱	电离平衡常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^-5
HCN	5×10^-10
NH₃×H₂O	1.8×10^-5
H₂SO₃	K₁=1.5×10^-2 ， K₂=1.1×10^-7

回答下列问题：

CH₃COONH₄的水溶液呈中性，其理由是，溶液中各离子浓度大小的关系是。

等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃×H₂O ②(NH₄)₂SO₃ ③NaHSO₃ ④Na₂SO₃⑤H₂SO₃溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为(填序号)。

向25 mL 0.10 mol×L^-1盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________(填字母)。

在室温下，0.05 mol×L^-1的NaCN溶液的pH约为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市翠园中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．在Na₂S溶液中，下列关系式正确的是（）

A: c（Na⁺）>c（HS^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

B: c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）

C: 2c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）

D: c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-）

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市第八十九中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl溶液，②0.1mol/LCH₃COONH₄溶液，③0.1mol/LNH₄HSO₄溶液，④0.1mol/L氨水，⑤0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液（显碱性）。请根据要求填写下列空白：

溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）

在上述①、②、③、④溶液中c（NH₄⁺）浓度由大到小的顺序是。（填序号）

在溶液⑤中，各离子浓度大小顺序为。

室温下，测得溶液②的pH=7，则 CH₃COO^—与NH₄⁺浓度的大小关系是c（CH₃COO^—）c（NH₄⁺）（填“>”、“<”或“=”）。

常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市第八十九中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（）

A: 常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

B: 常温时，测得0.1mol·L^-1乙酸溶液的pH约为3

C: 乙酸溶液与大理石反应产生气泡

D: 相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市第八十九中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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