万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列指定条件下的结果正确的是( )

A:

B: 常温下，10 mL 0.02 mol·L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7

C: 在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H^＋)

D: 0.1 mol·L^-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

难度：困难题型:常考题来源：山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO₂)是弱电解质的是（）

①常温下HNO₂溶液中存在的微粒有：H⁺、NO $\text{[math]}$ 、HNO₂ ， OH^－、H₂O

②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗

③10mL1 mol∙L⁻¹HNO₂溶液恰好与10mL1 mol∙L⁻¹NaOH溶液完全反应

④0.1 mol∙L⁻¹HNO₂溶液的c(H⁺)＜0.1 mol∙L⁻¹

A: ①③

B: ②③

C: ①④

D: ②④

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）

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3．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L^-1KMnO₄溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001mol·L^-1KMnO₄溶液，实验结果如图2。回答有关问题：

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已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(VII)(VII表示价态，下同) $\text{[math]}$ Mn(VI) $\text{[math]}$ Mn(IV) $\text{[math]}$ Mn(III) $\text{[math]}$ Mn(III)(C₂O₄)_n^3-2n2(红色)→Mn(II)+2nCO₂

实验时发生总反应的离子方程式为。

由题可知，Mn(II)的作用是；由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间(填“变大”、“变小”或“不变”)。

对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下(均在室温下进行)：

试管编号	0.01mol•L^-1KMnO₄溶液/mL	0.2mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液/mL	蒸馏水/mL	2.0mol•L^-1H₂SO₄溶液/mL
A	4.0	2.0	2.0	0
B	V₁	V₂	1.5	V₃
C	V₄	2.0	V₅	1.0
D	V₆	2.0	0	2.0

①请完成此实验设计：V₅=，V₆=。

②设计A号试管实验的目的是。

已知25℃时草酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2 ， K₂=5.4×10^-5。

①写出H₂C₂O₄与少量的KOH溶液反应的离子方程式：。

②已知25℃时CH₃COOH的电离常数为K=1.75×10^-5 ，则等浓度的草酸溶液和醋酸溶液中，pH较小的是。

难度：困难题型:常考题来源：山西省太原市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）

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4．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )

A: 酒精

B: 84消毒液

C: 高锰酸钾

D: 醋酸

难度：简单题型:常考题来源：山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列叙述正确的是( )

A:

B: pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH₃COOH的pH变大

C: 在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H^＋，反应速率比盐酸大

D: 两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c₁和c₂ ，则c₂<10c₁

难度：中等题型:常考题来源：山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液呈碱性的原因是。(用离子方程式表示)

已知H₂SO₃的电离常数为：K₁＝1.5×10^-2 ， K₂＝1.0×10^-7；H₂CO₃的电离常数为：K₁＝4.3×10^-7 ， K₂＝5.6×10^-11；则下列微粒可以大量共存的是__(填序号)。

根据上述信息，当溶液的 pH＝5 时，溶液中 $\text{[math]}$ ＝(填具体数值)。

吸收液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、 $\text{[math]}$ 随 pH的分布如图：

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①吸收SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为。

②在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度关系错误的是(填序号)。

A．c(Na⁺)＝c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃)

B．c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)

C．c(H₂SO₃)+c(H⁺)＝c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

亚硫酰氯(SOCl₂ )又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为 77℃．SOCl₂中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中 Cl 呈-1价；SOCl₂遇水可生成SO₂。请回答下列问题：蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂ ，若将SOCl₂与MgCl₂•6H₂O混合并加热，可制得无水MgCl₂ ，请用SOCl₂与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因。

难度：困难题型:常考题来源：山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

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