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部编版： 必修1
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  • 1． 分析下表，下列选项中错误的是 （   ）

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数（25℃）

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7 ， K2=5.6×10-11
    A: 等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大
    B: 25℃时，CN-的水解常数约为2.04×l0-5
    C: 向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN= NaHCO3+NaCN
    D: 等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省佳木斯市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    K1

    1.6×l0-5

    6.3×l0-9

    1.6×l0-9

    4.2×l0-10

    从以上表格中判断下列说法正确的是(  )
    A: 在冰醋酸中这四种酸都完全电离
    B: 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
    C: 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42- 
    D: 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省佳木斯市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 醋酸(CH3COOH)是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常压下，取不同浓度、不同温度的醋酸溶液测定，得到下表实验数据。

    温度/℃

    c(CH3COOH)/(mol/L)

    电离常数/(mol/L)

    电离度/(%)

    0

    3

    1.60´10-5

    0.233

    25

    2

    1.80´10-5

    0.30

    50

    1

    2.50´10-5

    a

    已知： ；50℃时CH3COO-的水解平衡常数Kh=4×10-9；lg5≈0.7。

    回答下列问题：
    增大醋酸溶液中CH3COOH电离程度可采取的措施有、。
    上表中a=。
    50℃时，H2O的离子积常数K=(mol·L-1)2 ， 50℃时1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=。
    25℃时，浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOOH和CH3COONa的缓冲溶液(化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液)的pH=4.76。

    ①向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)=mol·L-1。

    ②该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 常温下，浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A: HA的酸性强于HB的酸性 
    B:
    C: 此温度下，Ka(HB)=1×10-5 mol·L-1  
    D: HA的电离程度：d点大于c点
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc平衡(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A: Q点对应a值等于7
    B:
    C: 在滴加过程中，水的电离程度始终增大
    D: c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列说法错误的是（   ）
    A: 水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液
    B: 强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性
    C: 电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大
    D: 多元弱酸的各级电离常数逐级减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是（   ）
    A: 0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红
    B: 常温下0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9
    C: 在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱
    D: 在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省日照市五莲县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

    回答下列问题：
    4种溶液中水的电离程度最大的是(填序号)。
    将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是。
    若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。
    若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②③ (填“＞”“＜”或“＝”)。
    若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比： ＝。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省日照市五莲县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 已知水的电离平衡曲线如图所示：

    回答下列问题:
    图中C点水的离子积常数为。
    A,B,C,D四点KW的关系是。
    从A点到D点，可采取的措施是。

    a.升温    b.加入少量盐酸    c.降温    d.加入少量NaOH

    100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为。
    25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
    室温下，实验测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是

    a.醋酸是弱电解质                    b.醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)

    c.醋酸电离出的H+抑制水的电离       d.溶液中的H+全部来自醋酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（   ）
    A: 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
    B: 相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，碳酸氢钠溶液的pH大
    C: 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
    D: 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省临沂市平邑县、沂水县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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