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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH₃COOH③NH₄Cl④NH₃·H₂O⑤H₂S请回答下列问题：

上述几种电解质中属于弱电解质的是（写序号）

常温下pH=2的CH₃COOH溶液中由水电离产生的c(OH^－)=

写出H₂S的电离方程式

pH相同的NaOH和NH₃·H₂O物质的量浓度分别为c₁和c₂ ，则c₁c₂

将等pH等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则mn（填“<”或“>”或“=”，上同）。

若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L^－¹ ，平衡时氢离子浓度为4.2×10^－⁴mol·L^－¹ ，则该温度下醋酸的电离平衡常数为K_a=。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，都会引起 ( )

A: 溶液的pH增加

B: 溶液中c(CH₃COO^-)减小

C: 溶液的导电能力减弱

D: 溶液中c(OH^-)减小

难度：中等题型:常考题来源：吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（）
①常温下NaNO₂溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO₂和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L^－¹ HNO₂溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂ ⑥0.1 mol·L^－¹ HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.9

A: ①④⑥
B: ①②③④
C: ①④⑤⑥
D: 全部

难度：中等题型:常考题来源：吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸化学式

HX

HY

H₂CO₃

电离平衡常数

7.8×10^－⁹

3.7×10^－¹⁵

K₁＝4.4×10^－⁷

K₂＝4.7×10^－¹¹

下列推断正确的是（）

A: HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY

B: 相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C: 结合H^＋的能力：CO₃^2-＞Y^－＞X^－＞HCO₃^-

D: HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列溶液中，操作和现象对应正确的是（）

选项	溶液	操作	现象
A	滴有酚酞的明矾溶液	加热	颜色变深
B	滴有酚酞的氨水	加入少量NH₄Cl固体	颜色变浅
C	滴有酚酞的CH₃COONa溶液	加入少量的CH₃COONa固体	颜色变浅
D	氯化铁溶液	加热	颜色变浅

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6． 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7；K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

一般情况下，当温度升高时，K_a(填“增大”、“减小”或“不变”).

下列四种离子结合H⁺能力由大到小的顺序是(填序号)；

a.CO $\text{[math]}$ b.ClO^- c.CH₃COO^- d.HCO $\text{[math]}$

下列反应不能发生的是(填序号)

a.CO $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

c.CO $\text{[math]}$ +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-

d.HClO+CH₃COO^-=CH₃COOH+ClO^-

用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)；

a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$

体积均为10mL、c(H⁺)=10^-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来c(H⁺)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)，理由是。

图片_x0020_100001

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7． 25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

3.0×10^-8

回答下列问题：

物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是 (填编号)。

a.Na₂CO₃ b.NaClO c.CH₃COONa d.NaHCO₃

常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=。（用含“c、a的代数式表示”）

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．水的电离平衡曲线如图所示。

图片_x0020_100013

若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为。

常温下，将pH＝10的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为。

25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－¹。

等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是(填序号)。

①0.1 mol·L^－¹的CuSO₄溶液 ②0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃

③0.1 mol·L^－¹的KCl ④0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－⇌H^＋＋A²^－。

①则Na₂A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

②现有0.1 mol·L^－¹ Na₂A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是(填字母)。

A．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)>c(HA^－)

B．c(Na^＋)=2c(HA^－)+2c((A²^－)+2c(H₂A)

C．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HA^－)+c(A²^－)+c(OH^－)

D．c(OH^－)=c(HA^－)+c(H^＋)

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）

A: 84消毒液
B: 高锰酸钾
C: 酒精
D: 醋酸

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．下列叙述正确的是( )

A: 乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

B: NH₄Br的电子式：

C: ₁H与D互称同位素

D: BaSO₄的水溶液不导电，故BaSO₄是弱电解质

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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