万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A: 0.1mol/L的CH₃COOH溶液：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省临沂市平邑县、沂水县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

2．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A: 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B: 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④

C:

D: 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:9

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3．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

写出碳酸的第一步电离方程式。

25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式。

将浓度为0.02mo/L的HCN与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是（）

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$

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4． 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A: 该滴定过程能选择酚酞作为指示剂

B: HZ是强酸

C: HX消耗NaOH溶液20.00mL时，溶液pH>7

D: M 点处的溶液中c(Na⁺)>c(Y^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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5．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂SO₃

HClO

H₂CO₃

H₂C₂O₄

电离平衡常数

K =1.8×10^-5

K₁=1.2×10^-2

K₂=6.6 ×10^-8

K =3.0×10^-8

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K₁=5.4×10^-2

K₂=5.4×10^-5

Na₂C₂O₄水解的离子方程式为。

①常温下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中： $\text{[math]}$

该草酸溶液的物质的量浓度为。

②c点所示溶液中，c（Na^＋）、c（H^＋）、c（OH^－）、c（ $\text{[math]}$ ）、c（ $\text{[math]}$ ）各离子的浓度由大到小的顺序为。

以下反应的离子方程式书写正确的是。

A 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋ $\text{[math]}$

B 漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋ $\text{[math]}$

C Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：2 $\text{[math]}$ ＋SO₂＋H₂O= $\text{[math]}$ ＋2 $\text{[math]}$

已知100℃时，水离子积为1×10^－¹² ，将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液b L与pH=11的NaOH溶液a L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=。

常温下，将SO₂通入氨水中，当溶液中的 $\text{[math]}$ =50/33时，此时使溶液的pH为。

难度：中等题型:常考题来源：山东省聊城市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．常温下，将Na₂A和NaHA溶液分别进行稀释，若-lg c（Na⁺）=pNa、-lgc（OH^-）=pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

A: X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释

B: 在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点

C: 将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na⁺）>c（A^2-）>c（HA^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D: 常温下，H₂A的K_a1数量级为10^-5

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7．下列说法错误的是（）

A: 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，电离常数不变

B:

C: 同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH

D: 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

难度：中等题型:常考题来源：河南省信阳市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HF

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数(25℃)

K_a=7.2×10^-4

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

K_a1=9.1×10^-8

K_a2=1.1×10^-12

①写出H₂S的K_a1的表达式：。

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa，pH由大到小的顺序是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

室温下，用0.100 mol·L^－¹盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c (NH₃·H₂O)c (Cl^－)。

②b点所示的溶液中c (Cl^－)c (NH $\text{[math]}$ )。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c (H^＋)之比为。

雌黄(As₂S₃)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示：

①人体血液的pH在7.35 -7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是。

③下列说法正确的是(填字母序号)

a．n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO $\text{[math]}$ )＝1∶1时，溶液显碱性

b．pH＝12时，溶液中c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+2c(HAsO $\text{[math]}$ )+3c(AsO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H⁺)

c．在K₃AsO₃溶液中，c(AsO $\text{[math]}$ )＞c(HAsO $\text{[math]}$ )＞c(H₂AsO $\text{[math]}$ )

难度：困难题型:常考题来源：河南省洛阳市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9． CH₃COOH溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明CH₃COOH是弱电解质的是（）

A: 常温下，用CH₃COOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗

B: 常温下，测得0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液的pH＝4

C: 常温下，将pH＝1的CH₃COOH溶液稀释1000倍，测得pH<4

D: 常温下，测得CH₃COONa溶液的pH>7

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．常温下，有下列浓度的甲胺(CH₃NH₂ ，弱电解质)溶液和氢溴酸。

①	②	③	④
0.01mol/L的甲胺溶液	pH=12的甲胺溶液	0.01mol/L的氢溴酸	pH=2的氢溴酸

回答下列问题：

①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H⁺)：①③。

②③等体积混合后所得溶液的pH7。

①与③混合时发生反应的离子方程式为。

②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②(填“>”“=”或“<”)④。

难度：中等题型:常考题来源：河南省开封市五县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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