①N₂+3H₂⇌2NH₃ ②N₂+3O₂⇌2NO

根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）

I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为 

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）．

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲 乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=  ， y= z= 

（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂ ， 发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁＜T₂ ， 则a₁ a₂ ．

A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能

（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是 ．

Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃ ． 根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式： ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 

（2）若反应中生成0.2mol HNO₃ ， 转移的电子数目为 

（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号） 

a、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

b、混合气体的密度不变

c、混合气体的平均相对分子质量不变

d、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①由表中数据判断Q 0（填“＞”、“＜”或“=”）

②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L^﹣1 ， 此时对应的温度为 ；CO的转化率为 

（3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P₁、P₂、，且p₁＜P₂） 

（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母序号）．

a、升温  b、加入催化剂  c、增加CO的浓度  d、通入H₂加压账   e、通人惰性气体加压   f、电离出甲醇

（5）已知一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5mol CH₃OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是 （填字母序号）．

A、2c₁＞c₃    B、a+b＜90.8     C、2P₂＜P₃      D、α₁+α₃＜1．

（1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）

（2）用A表示2分钟内平均反应速率 

A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．

（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．

（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是 （用序号填空）

①加入A                     ②加入B                  ③加压

④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤将C分离出容器

（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是 （用序号填空）

①4mol A+2mol B

②3mol C+1mol D+l mol B

③3mol C+2mol D

④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a=0，b=0，则c= 。

（2）若a=0.7，b=2.1，则：

①c= 。

②这时反应向 进行，因为： 。