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部编版： 必修1
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  • 1． 已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ， 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
    A: 容器内压强p：p甲=p丙＜2p乙
    B: SO3的质量m：m甲=m丙＜2m乙
    C: c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    D: 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）
    A: 4molA+2molB
    B: 3molC+2molD
    C: 1molB+3molC+1molD
    D: 2molA+1molB+3molC+1molD
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高二上学期期中化学试卷
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  • 3． 将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
    A: 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
    B: 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
    C: 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
    D: 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g），该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3 ， Fe，CO2各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是（　　）
    A: 用CO表示反应速率
    B: 平衡混合气体的平均相对分子质量
    C: CO的转化率
    D: CO2的体积分数
    难度： 困难 题型:常考题 来源：
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  • 5． 一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ， 发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（　　）
    A: 保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）
    B: 保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）
    C: 保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）
    D: 保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是（　　）
    A: 1molY，1molZ
    B: 2mol X，1molY，1molN2
    C: 1molY和3molZ
    D: 2molZ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（　　）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2molH2

    1mol CH3OH

    2mol CH3OH

    平衡时

    数据

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    a kJ

    b kJ

    c kJ

    体系压强（Pa）

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3
    A: 2c1＞c3 
    B: a+b＜90.8 
    C: 2P2＜P3 
    D: α1+α3＜1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2 (g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2） 、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（  ）
    A: X、Y两点对应的CO正反应速率相等
    B: 合成二甲醚的正反应△H>0
    C: 反应温度应控制在240℃～260℃之间
    D: 选择合适催化剂，可以提高CO转化率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆一中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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  • 9． 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
    用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ， 氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式。
    298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为。

    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是；

    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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  • 10． 科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

    2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)    △H1
    已知：CO的燃烧热△H2＝-283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：

    化学键

    N≡N键

    O＝O键

    N≡O键

    键能/ kJ·moL-1

    945

    498

    630

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g)   △H3＝，上述△H1＝。

    CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，则负极的反应式为。
    2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为。图A中曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是。
    当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所示。图B中，压强由小到大的顺序为，其判断理由是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆一中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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