（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．用1m³（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）．

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K= ．

②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）．

（3）已知温度、压强、投料比X[ ]对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁  X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₁  P₂ ．

（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为 ．

②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1

2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H= kJ•mol^﹣1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。

a．体系密度保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：5，则平衡常数K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是 。

（3）如图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和 （填化学式）。

②当消耗1mol NH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为  L。

（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式 。

C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）；△H₁=﹣394 kJ•mol^﹣1

C（石墨）+O₂ （g）═CO （g）；△H₂=﹣111 kJ•mol^﹣1

H₂（g）+O₂ （g）═H₂O（g）；△H₃=﹣242kJ•mol^﹣1

试计算25℃时CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热 kJ•mol^﹣1 ．

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0

试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol•L^﹣1 ， c（H₂O）=3 mol•L^﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L^﹣1 ， c（H₂O）=2 mol•L^﹣1 ， 反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol•L^﹣1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v_（正） （填“大于”、“小于”或“等于”）v_（逆） ， 你判断的依据是 ．

③若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 ．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=﹣206kJ/mol  （1）

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=﹣165kJ/mol  （2）

（1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H₂、CO、CO₂、H₂O和惰性气体．

①请写出H₂O（g）与CO反应的热化学反应方程式 ．（该反应编号为“（3）”）．

②若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K₁、K₂ ， 则与“H₂O与CO反应的平衡常数K₃（同温度）”的数量关系为 ．

（2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度升高，CO和H₂的转化率都 （填“降低”、“升高”或“不变”），但数据显示CO转化率变化更为显著，主要原因是  ．

（3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：

2CO（g）=C（g）+CO₂（g）△H=﹣171kJ/mol （快反应） （4）

C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=﹣73kJ/mol（慢反应）  （5）

甲烷化反应容器就会出现 现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用．

（4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B所对应的反应方程式编号 ．

（1）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO₂ ， 3mol H₂ ， 发生反应为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣490KI/mol

测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是 

A．CO₂（g）体积分数在混合气体中保持不变

B．单位时间内有1.2mol H﹣H断裂，同时有0.8mol O﹣H键生成

C．混合气体的密度不随时间变化

D．当体系中c（H₂O）：c（CH₃OH）=l：l，且保持不变

②下列措施能使增大的是 

A．升高温度   B．恒温恒容充入Hc（g）   C．使H₂O（g）变成H₂O（l）

D．恒温恒容下，再充入2mol CO₂ ， 3mol H₂

③计算该温度下此反应的平衡常数K= ；若使K=1应采取的措施是 　

A．增大压强B．恒压加入一定量H₂C．恒容通入CO₂D．降低温度E．升高温度

（2）如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．

①写出电极N发生的反应式： 　

②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得pH=13时，理论上消耗甲醇质量为 g．

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣1。

①该反应自发进行的外界条件是。

②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填相应的编号）。

A．CO和H₂的体积分数相同

B．1mol H﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣O键

C．容器中的压强不变

D．消耗H₂O的速率等于生成H₂的速率

（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：

 CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），得到如表中二组数据：

①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②计算实验2条件下平衡常数的值K= 。

（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=﹣lgKa，有关数据如图：

①0.01mol•L^﹣1NaHSO₃溶液的pH=b_l ， 0.01mol•L^﹣1NaHCO₃溶液的pH=b₂ ， 则b₁ b₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

②向10mL 0.01mol•L^﹣1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol•L^﹣1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^﹣），则以下四种微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^﹣、SO₃^2﹣ ， 其浓度由大到小的顺序为　 。

通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

则该温度下反应的平衡常数K= 。

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mol H₂ ， 此时υ（正）  υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^﹣1、286kJ•mol^﹣1、726kJ•mol^﹣1。

（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为　 。

（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2﹣ ．

（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式　 　。

（6）已知一个电子的电量是1.602×10^﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH g。

Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一。

（7）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：

a.6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂

b.2CO₂+6H₂ C₂H₅OH+3H₂O

c．CO₂+CH₄CH₃COOH

d.2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+4H₂O

以上反应中，最节能的是 ，反应b中理论上原子利用率为 。

②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，n（H₂）=1mol，n（HI）=8mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）