充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。

（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是 反应。

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是 

（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．

Ⅰ、现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；

②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；

试解释形成第②种结果的可能原因是 

Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为 

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是 （用含有W的代数式表示）

①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）的平衡常数K=3.84×10^﹣31；

②2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡常数K=3.10×10²⁵ ．

则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（　　）

（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）．

某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T₁℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

①根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN₂和1.08molCO₂ ， 此时v_（正） v_（逆）（填“＞、＜、=”）

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 （填序号字母）。

A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）      B．容器内CO₂和N₂的体积比为1：1

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变     D．容器内压强保持不变

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示。

①若在t₀时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是  

②若在t₀时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线 。

（3）已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H=﹣41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是（填序号） 

A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

D．第8min时，若充入氦气，会导致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）

（4）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂ ． 若达平衡时各组分体积分数都与（3）中平衡时相同，则a= mol，b=  mol。

下列有关叙述不正确的是（　　）

（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S  0（填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．

（2）该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是　 

①a₁＞a₂        ②b₁＜b₂    ③t₁＞t₂ ④图2中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如右上图所示．下列说法正确的是 

A．A、C 两点的反应速率：A＞C

B．A、C 两点的气体密度：A＜C

C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法

Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是 

A．2c₁=c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁=α₂=α₃        D．α₁+α₂=1

（5）图3表示上述反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是 （写出一种）。

（1）图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=﹣1266.8kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为 

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0mol N₂ ， 0.4mol H₂ ， 0.4mol NH₃ ， 此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为 保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol N₂ ， 平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②向A、B两容器中均通入x mol N₂和y mol H₂ ， 初始A、B容积相同，并保持温度不变，若要平衡时保持N₂在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为 。