已知：在450℃，常压下，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=﹣196kJ•mol^﹣1 ． 请回答：

（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有 

A．升高温度        B．减少压强       C．不断补充空气       D．及时分离出SO₃

（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 　

A．净化气体                                

B．控制温度在400～500℃

C．增大催化剂与反应气体的接触面积         

D．不断补充空气

（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ， 充分反应后，放出的热量 （填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．

（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7%、O₂11%、N₂82%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO₂的转化率为 ．

反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）

反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H ₃

反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）△H₃= （用△H₁、△H₂的代数式表示）；推测反应Ⅲ是 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V_（NO）= ．

②下列说法不正确的是 ．

A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．

①保持恒温恒容，再充入NO₂气体，NO₂体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）

②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）；△H₂说法正确的是 ．

A、该反应焓变为负值

B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动

C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大

D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大

E、平衡体系中加入NO₂ ， 平衡逆向移动，△H₂减小

F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．

（1）反应的△H= 0 （填“大于”“小于”）

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^﹣1•S^﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．

①T 100℃（填“大于”“小于”）

②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？ ．

（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） 　；若要重新达到平衡时，使 值变小，可采取的措施有（填序号） 　．

A． 增大四氧化二氮的起始浓度          B． 向混合气体中通入二氧化氮

C． 使用高效催化剂                    D． 升高温度．

（1）m+n p（填“＞”“=”“＜”）．

（2）若加压时，A的质量分数 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入A（体积不变），则B的转化率 ．

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将 ．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．

（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”）．