反应②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）△H=bkJ/mol，

以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂ ． 在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是（　　）

（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为 ，若只改变一个影响因素，

当平衡移动时，K值 变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率 ．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是 ．

a．容器内压强保持不变

b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c．加入少量Fe₃O₄固体，平衡向逆反应方向移动

d．移除部分Na₂S固体，平衡向正反应方向移动

（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H₂的平均反应速率为 ．

（4）往Ba（ClO）₂溶液中通入足量SO₂气体后，溶液中的溶质是 ．

（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： ．

2CO（g）+SO₂（g）  2CO₂ （g）十S（1）△H

（1）已知：2CO（g）十O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₁=﹣566kJ/mol

S（1）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=﹣296kJ/mol，

则反应2CO（g）+SO₂（g）  2CO₂（g）+S（1）△H= 　；

（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K= ．在温度和容积不变时，下列说法正确的是 （填字母序号）．

A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．当n（（CO）：n（SO₂）：n（CO₂）=2：1：2时，反应达到平衡状态

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO₂转化率的是 ；（填字母序号）．

A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积

（4）SO₂尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO₂气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　 ；

（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2﹣ ． 该电池负极的电极反应式为 ．

（1）①K₂Cr₂O₇在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr³⁺ ． 该反应的离子方程式为 　．

②常温下，Fe²⁺可将Cr₂O₇^2﹣还原为Cr³⁺ ， 利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr₂O₇^2﹣ ． 某废水中Cr₂O₇^2﹣的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O） g．

（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2﹣（黄色）+2H⁺ ．

①若平衡体系的pH=2，则溶液显 色．

②高温时，向饱和Na₂Cr₂O₇溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K₂Cr₂O₇晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为 ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K₂Cr₂O₇晶体的原因为 ．

③向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂ ， 可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，此时溶液中 = 　．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^﹣10；K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^﹣13]．

已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁

反应II：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）

反应III：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图1所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ．

②下列说法正确的是 ．

A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO₂气体，分析NO₂体积分数﹣﹣φ（NO₂）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO₂） ；恒温恒容容器，φ（NO₂） ．

（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N₂）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t₁时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：

①变为曲线Y改变的条件是 ．变为曲线Z改变的条件是 　．

②若t₂降低温度，t₃达到平衡，请在上图中画出曲线X在t₂﹣t₄内 c（N₂）的变化曲线． 

（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是 ，△H的变化是 （填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　 　；

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^﹣1

②CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣192.9kJ•mol^﹣1

又知 ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44kJ/mol

则甲醇燃烧的热化学方程式为 ；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为d kJ•mol^﹣1 ， 白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x= kJ•mol^﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）