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  • 1．

    在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应： CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（     ）


    A: 上述反应的△H>0
    B: 压强P1>P2>P3>P4
    C: 1100℃该反应的平衡常数为64
    D: 压强为P4时，在Y点：v(正)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年高考化学押题卷
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  • 2．

    某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

    下列推断正确的是（       ）。
    A: 升高温度，该反应平衡常数K减小
    B: 压强大小有P3＞P2＞P1
    C: 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年高考化学押题卷
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  • 3．

    已知合成氨反应N2（g）+3H2⇌NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（  ）
    A: 曲线a对应的反应温度最高
    B:  上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)
    C: 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a
    D: N点时c(NH3)＝0.2 mol/L ，则N点的c(N2)：c(NH3) ＝1:1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（五）
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  • 4． 在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 发生如下反应：（  ）

    CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

    甲醇物  时间

    质的量

    温度

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    300℃

    0.080

    0.120

    0.150

    0.168

    0.180

    0.180

    500℃

    0.120

    0.150

    0.156

    0.160

    0.160

    0.160
    A: 该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大
    B: 300℃时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
    C: 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
    D: 500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（三）
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  • 5． 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）  2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．

    （1）K和x的关系满足K= ．在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）．

    A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动      C．不移动

    （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：

    t2时 ；

    t8时 ；

    ②t2时平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3 ， 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是 （填选项）．

    A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

    D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6

    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

    A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度

    D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气

    t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 ．

    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项）．

    A．t0～t1  B．t2～t3

    C．t3～t4  D．t5～t6

    （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．

    （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C（s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol﹣1

    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而 （增大、减小、不变）．

    （2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量 （增大、减小、不变）．

    （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是 

    A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2

    B．容器内混合气体的总质量不变

    C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1

    D．恒温恒容时容器内气体的压强不变

    （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，

    填出对应的编号．                                          

    ①缩小容器体积 ；

    ②降低温度 ；

    （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．

    容器编号

    c（H2O）/mol•L﹣1

    c（CO）/mol•L﹣1

    c（H2）/mol•L﹣1

    ν正、ν逆比较

    I

    0.06

    0.60

    0.10

    ν正=ν逆

    Ⅱ

    0.12

    0.20

    ① 

    ν正=ν逆

    Ⅲ

    0.10

    0.20

    0.40

    ②ν正 ν逆

    （6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．

    ①电解后溶液的pH= （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）

    ②阳极产生气体的体积在标准状况下是  L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

    铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．

    （1）无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是 

    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH≈3，

    Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式： Ce3++ H2O2+ H2O→ Ce（OH）4↓+ 

    （3）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：

    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② ； ； ③  实验②平衡时B的转化率为 该反应是 热反应，判断其理由是 ；

    该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：vB= 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．

    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2 ， 氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 

    （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．

    ①298k时，该反应的平衡常数为 

    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是 

    a．A、C两点的反应速率：A＞C         

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅     

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是 

    ②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是 

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 在5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）= 

    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为 mol．

    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件是 

    （4）该反应的平衡常数表达式 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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