万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等，请回答：

已知： $\text{[math]}$ 是工业制硫酸的关键反应，如图为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

①T₁ （填＜、＞或＝）T₂ ，判断依据是；该反应为（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是

②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO₂)：n(O₂)]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO₂的平衡转化率。

投料比	a	b	c	d
SO₂平衡转化率/%	97.1	96.8	95.8	90.0

ⅰ.b对应的投料比为

ⅱ.投料比为8：10时，平衡混合气体中SO₃的体积分数为

钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化成硫酸的工艺如图所示：

①吸收池中发生反应的离子方程式为：

②电解池的构造示意图如下图所示：

ⅰ.在图中标出b区的Na⁺和HSO₃^-的移动方向

ⅱ.请结合生成H₂SO₄的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质

难度：中等题型:常考题来源：北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： $\text{[math]}$ ∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n(CO₂)/mol
T₁	0.70	——
T₂	——	0.25

下列说法错误的是（）

A: 上述信息可推知：T₁＜T₂

B: T₁℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C: T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)：c(NO)不变

D: T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

难度：中等题型:常考题来源：北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．下列情况与平衡移动无关的是（）

A: CaCO₃难溶于水，但易溶于盐酸溶液

B: 升温能使醋酸溶液中c(H⁺)增大

C: 用KClO₃制O₂时常加入少量MnO₂

D: 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S^2-)增大

难度：简单题型:常考题来源：北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）

已知： $\text{[math]}$ ∆H=+13.8kJ·mol^-1

步骤：

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A: 该反应是一个氧化还原反应

B:

C: 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D: 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

难度：中等题型:常考题来源：北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．在一密闭容器中进行如下反应2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1 ，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是(　　)

A: SO₂为0.4 mol·L^－1、O₂为0.2 mol·L^－1

B: SO₂为0.25 mol·L^－1

C: SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^－1

D: SO₃为0.4 mol·L^－1

难度：中等题型:常考题来源：新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制

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6．已知： 2NO₂（g）+ CH₄（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO₂和CH₄的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比= $\text{[math]}$ ] ；下列说法错误的是（）