万考题-全国中小学题库

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1．碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题：

海带灰浸取液中的碘元素以I^-形式存在。现利用如下试剂：MnO₂、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表：

序号

所选试剂

反应原理或现象或解释

方法1

MnO₂、稀硫酸

离子方程式：

方法2

稀硫酸、淀粉溶液

溶液变蓝的原因。用离子方程式解释：

反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)的能量变化如图1所示：其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I₂)随温度变化的曲线如图2所示。

①比较2z(x+y) (填 “<"、“>”或“=”).

②某温度下该反应的平衡常数K=1/9，达平衡时，HI的转化率=。

③只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：、。

已知： i.分解1molH₂O₂放出热量98kJ；ⅱ.含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机为： H₂O₂+I^- $\text{[math]}$ H₂O+IO^-慢；H₂O₂+IO^- $\text{[math]}$ H₂O+O₂+I^-快。ⅲ.H₂O₂分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H₂O浓度随时间的变化如图3、4所示：

请完善由以上信息可得到的如下结论：

①H₂O₂分解反应的热化学方程式为。

②H₂O₂的分解速率与有关。

③“少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强H₂O₂分解速率越大”的结论是否正确(填“是"或“否”)；c(Mn²⁺)对H₂O分解速率的影响是。

难度：中等题型:常考题来源：天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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2．常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断错误的是（）

A: 该反应达到平衡时，v_分解[Ni(CO)₄]=4v消耗(CO)

B: 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C: 第二阶段，230℃时Ni(CO)₄分解率较高

D: 其他条件不变，增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变

难度：中等题型:常考题来源：天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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3．对反应：aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）

A: 图①中，若P₁>P₂ ，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B: 图②中，若T₂>T₁ ，则△H<0 且a+b=c+d

C: 图③中t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D: 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

难度：中等题型:常考题来源：天津市和平区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．下列操作中，能使电离平衡H₂O $\text{[math]}$ H⁺＋OH^- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A: 向水中加入NaHSO₄溶液

B: 向水中加入Al₂（SO₄）₃固体

C: 向水中加入Na₂CO₃溶液

D: 将水加热到100℃，使pH＝6

难度：简单题型:常考题来源：天津市和平区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H=-196kJ/mol，有关数据如下：

三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（）

A: α₁+α₂= 1 且α₃＜α₁

B: Q₁+Q₂=196 且 Q₃＞2Q₁

C: n₂＜n₃＜3.2mol

D: P₃＞2P₁=2P₂

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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6． NH₃ 是一种重要的化工原料，工业上用 H₂、N₂合成。

工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。

①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH₂O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=，此温度下该反应平衡常数 K=。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH₂O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热量20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：

温度(℃)\投料比	1	3	5
200℃	0.70	0.21	0.02

从表中数据分析可知：

反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越（填“大”或“小”）；请推测随反应物投料比增大，H₂O的平衡转化率的变化趋势是（填字母）。

A．增大

B.减小

C.先减小后增大

D.先增大后减小

用 2mol N₂和3molH₂合成氨，三容器的反应温度分别为 T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N₂的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是，都达到平衡状态时，N₂转化率最低的是。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

NH₃与CO₂在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO₂(g)+2NH₃(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH₃的含量变化关系如图所示，则：

A 点的逆反应速率V_逆（CO₂）B 点的正反应速率 V_正（CO₂）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH₃的平衡转化率为。

已知 NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)，若将一定量 NH₂COONH₄(s)置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P₁ ，混合气体的密度为ρ₁。缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P₂ ，混合气体的密度为ρ₂。则P₁P₂ ， ρ₁ρ₂(填“＞”、“=”或“＜”)。

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）

A: 升高温度

B: 加入一种反应物

C: 对平衡体系增加压强

D: 使用催化剂

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．起始时向密闭容器中充入amolNO₂（g），反应 2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO₂（g），又达到平衡时，下列说法中错误的是（）

A: 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO₂ 的物质的量都增大

B: 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO₂ 的物质的量浓度都增大