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  • 1． I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

    完成下列填空：
    氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。
    工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)  CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。

    吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有

    (选填序号)。

    a.适当升高温度    

    b.适当降低温度    

    c.增大压强     

    d.减小压强

    消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因。
    某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为，该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是。

    a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)


    b.3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)


    c.c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市静安区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 2． 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

     供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
    小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 


    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入，向I的中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
    对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是。
    由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
    资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏银川市第二中学2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 3． 工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta ， 下列说法错误的是（    ）
    A: 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1
    B: a、b两容器的温度可能相同
    C: 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大
    D: 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 4． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）
    A: 22g3H2O中所含中子的数目为12NA
    B: 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA
    C: 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA
    D: 1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 5． 在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

    容器

    起始物质的量/mol

    平衡

    转化率

    CO

    H2

    (CH3)2O

    CO2

    CO

    Ⅰ

    0.3

    0.3

    0

    0

    50%

    Ⅱ

    0.3

    0.3

    0

    0.1

    Ⅲ

    0

    0

    0.2

    0.4

    下列说法正确的是（    ）
    A: 该反应的△H<0，图中压强p1>p2
    B: 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%
    C: 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5
    D: 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷
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  • 6． 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 已引起了全世界的普遍重视。
    CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

    ①2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= -122.4kJ·mol-1

    某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质分数变化情况如图所示，则p1p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T1、P1 ， T3、P3时平衡常数分别为K1、K3 ， 则K1K3 ， T1、P1时H2的平衡转化率为。

    ②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是（填序号）。

    A． 反应物的浓度增大                   

    B. 混合气体的密度减小


    C. 正反应速率小于逆反应速率           

    D. 氢气的转化率减小

    将一定量的CO2气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为。

    CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1 ， 则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol·L-1.
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省曲靖市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 7． CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是（   ）
    A: 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
    B: CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
    C: 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率
    D: CO还原PbO2的反应△H >0
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省榆林市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 8． 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。

    完成下列填空：
    生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是；该反应无需加压的原因是。
    上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为。
    上述反应的平衡常数表达式为，随着温度升高，平衡常数(选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    接触法生产硫酸尾气中含有SO2 ， 可以采用氨水吸收 ， 生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。

    ① 写出生成NH4HSO3的化学方程式。

    ② 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市松江区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（   ）
    A: 正反应是放热反应
    B: A，B一定都是气体
    C: D一定不是气体
    D: C可能是气体
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市青浦区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。
    已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)－Q。若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2 ， 1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N2)＝。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。
    下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为反应 (填“吸热”或“放热”)。

    为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。
    氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有（列举两个）。
    硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是 (用离子方程式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市奉贤区2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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