万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A: t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图

B: 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20%

C: 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行

D: 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省泰州市2017-2018学年高考化学一模考试试卷

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2．下列有关说法正确的是（）

A: 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B: 等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷

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3． K₂FeO₄在水中不稳定，发生反应：4FeO $\text{[math]}$ +10H₂O $\text{[math]}$ 4Fe(OH)₃（胶体）+8OH^－+3O₂ ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法错误的是：（）

图Ⅰ K₂FeO₄的稳定性与温度关系图Ⅱ K₂FeO₄的稳定性与溶液pH关系

A: 由图Ⅰ可知K₂FeO₄的稳定性随温度的升高而减弱

B: 由图Ⅰ可知温度：T₁>T₂>T₃

C: 由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0

D: 由图Ⅱ可知图中a < c

难度：中等题型:模拟题来源：甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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4．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）

A: 使用催化剂

B: 移走 NH₃

C: 提高反应温度

D: 缩小容器体积

难度：中等题型:模拟题来源：上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

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5．在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生下列反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）

反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）

该反应的平衡常数表达式 K=。若只增加CO₂的浓度，该平衡向移动，平衡常数 K （选填“增大”、“小”或“不变”）。

从下图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，说明反应温度 A B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

一定条件下，将 n(CO₂)：n(H₂)=1：1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

难度：困难题型:模拟题来源：上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

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6．

在一定条件下：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂O)/n(CO)]充入H₂O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。

①R点平衡常数K=。

②氢碳比X2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是。

③下列能提高CO平衡转化率的措施有。

A．使用高效催化剂

B.通入He气体使体系的压强增大

C.降低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度

已知：反应I：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H<0

反应II：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H<0

氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ，反应关系如图，该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=(只需列出数字计算式)。

以连二硫酸根(S₂O₄^2-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为。

②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺ ，若通电时电路中转移了0.3mol e^- ，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省淄博市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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7．已知：2CH₃COCH₃(l) $\text{[math]}$ CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A: 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

B: 升高温度能提高反应物的平衡转化率

C: 在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

D: 化学反应速率的大小顺序为：d>b>c

难度：中等题型:模拟题来源：山东省潍坊市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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8．工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

A: H₂转化率：a＞b＞c

B: 上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃

C: a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡向正方向移动

D: c点状态下再通入1 molCO和4 mol H₂ ，新平衡中CH₃OH的体积分数增大

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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9．

工业上尝试用太阳能分解水制取H₂ ，其过程如下：

已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+571.6kJ/mol

2Fe₃O₄(s) $\text{[math]}$ 6FeO(s)+O₂(g) △H= +313.8kJ/mol

①过程I中，需将O₂及时分离出去，目的是。

②过程II的热化学方释式是。

③整个过程中，Fe₃O₄的作用是。

工业上利用H₂合成氢的反应原理为：3H₂(g) +N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示：

容器	甲	乙
反应物投入量	2mol H₂、2mol N₂	4mal H₂ .4mol N₂
平衡时N₂的浓度(mol/L)	c₁=1.5	c₂
NH₃的体积分数	ω₁	ω₂
混合气体的密度(g/L)	ρ₁	ρ₂

①下列情况下，反应达到平衡状态的是(填序号)

a.3molH-H共价键断裂同时有6mol N-H共价键形成

b.3v_正(N₂)=v_逆(H₂)

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

②反应的平衡常数K=(结果保留3位有效数字).

③分析上表中的数据，有以下关系：c₂3mol/L；ω₁ω₂(填“>”、“<”、“=”)；若ρ₁=ag/L，则ρ₂ g/L(用含 a的式子表示)

利用氨水吸收工业废气中的SO₂ ，既可解决环境问题，又可制备(NH₄)₂SO₃。可用(NH₄)₂SO₃为原料，以空气氧化法制备(NH₄)₂SO₄ ，其氧化速率与温度关系如下图：

试解释在温度较高时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省皖江名校2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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10．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e^-稳定结构，NOCl的电子式为。

一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+Cl₂(g)，其正反应速率表达式为v_正=k·cⁿ( NOCl)(k为速率常数)，测得v_正和c(NOCl)的关系如表：

序号	c(NOCl)/(mol·L^-1)	v_正/(mol·L^-1·s^-1)
①	0.30	3.60×10^-9
②	0.60	1.44×10^-8

则n=；k=。

25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

序号	热化学方程式	平衡常数
①	2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+NOCl(g) ΔH₁=a kJ/mol	K₁
②	4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+ 2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₂=b kJ/mol	K₂
③	2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g) ΔH₃	K₃

则该温度下，ΔH₃=kJ/mol；K₃=（用K₁和K₂表示）。

25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl₂发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH₃=（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是；K₃=L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl₂ ，则混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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