① Fe₂O₃(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO₂(g)      △H=-24.8 kJ/mol

② Fe₃O₄(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO₂(g)       △H= +19.4 kJ/mol

③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)            △H= -11.0 kJ/mol

则反应3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)的△H= 。

恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe₂O₃和0.1molCO，气体混合物中CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化关系如图所示。

①前 8minCO 的反应速率为；平衡时a=。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO₂ ， 平衡移动；若要使平衡混合气中CO₂的体积分数增大，下列措施可行的是(填标号)。

A.增大Fe₂O₃用量    

B.增大压强    

C.降低温度    

D.向容器中再充入少量CO

主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g) CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49 kJ•mol^-1

副反应：H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)    △H=+41 kJ•mol^-1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，则该反应的化学方程式为，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是。

②分析适当增大水醇比（nH₂O∶nCH₃OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处。

③某温度下，将nH₂O∶nCH₃OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁ ， 反应达到平衡时总压强为p₂ ， 则平衡时甲醇的转化率为。（忽略副反应）

CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)    ΔH=+203kJ·mol^-1

①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c³(H₂)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为L³·mol^-3·min^-1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强p_lP₂（填“大于”或“小于”）温度T₃T₄（填“大于”或“小于”）；压强为P₁时，在N点； v_正v_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=。

①M点时，H₂的转化率为；压强：p₁(填“>”“<”或“=”)p₂。

②反应速率：N点v_正(CO)(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。

③若压强为p₁、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时，平衡常数K=(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为。

④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和7.4 mol CH₃OH(g)，在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。

Ⅱ.CO₂与H₂在一定条件下可生产二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) Δ H<0

①0~5min内反应的平均速率v(H₂)=，此温度下的平衡常数K=.

②平衡常数K(800K)K(900K)(填“>”“=”或“<”)

①该反应的活化能Ea(Cat.1)Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。

②a、b、c、d、e五个状态中一定是平衡状态的是(填字母)。

6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)       ΔH=-76.0kJ·mol^-1

①上述反应中每生成1molFe₃O₄ ， 转移电子的物质的量为mol。

②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=+113.4kJ·mol^-1 ， 则反应：3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g)的△H=。

①分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO₂ ， CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系如图所示，若烟气中CO₂的含量（体积分数）为12％，烟气通入氨水的流量为0.052 m³·h^-1(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO₂的物质的量最多为(精确到0.01)。

②通常情况下温度升高，CO₂脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO₂效率降低的主要原因是。

①该反应的化学方程式为；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是。

②向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂ ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol·L^-1、H₂：0.8mol·L^-1、CH₄：0.8mol·L^-1、H₂O：1.6mol·L^-1 ， CO₂的平衡转化率为；300℃时上述反应的平衡常数K=。

③已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO₂和4molH₂ ， 在Ⅱ中充入1molCH₄和2molH₂O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(填字母)。

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH₄的物质的量分数相同

C.容器Ⅰ中CO₂的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO₂的转化率与容器Ⅱ中CH₄的转化率之和小于1

①0～10 min 内， N₂ 的平均反应速率 υ(N₂)= ， T₁℃时，该反应的平衡常数 K=。

②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是 (填字母)

a. 加入一定量的活性炭

b. 改变反应体系的温度

c. 缩小容器的体积

d. 通入一定量的 NO

③若 30 min 后升高温度至 T₂℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N₂、 CO₂ 的浓度之比为 7∶3∶3，则该反应的DH0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

①若烟气中 c(NO₂)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为。

②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为 ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是。

①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)。

图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”)： K(X) K(Y)K(Z).

②既能加快化学反应速率有能提高H₂的转化率的措施有。

③Y点对应的H₂的转化率是；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H₂的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) 。

①图甲a电极上的电极反应式为图乙d电极上的电极反应式为。

②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。