万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N₂+3H₂⇌2NH₃；②N₂+O₂⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

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A: 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大

B: 反应①是放热反应

C: 可以在常温下利用反应①进行工业固氮

D: 曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N₂ 的转化率相等

难度：中等题型:常考题来源：河北省沧州市河间市第四中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH＝＋57kJ·mol^－¹ ，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

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A: A点的反应速率小于C点的反应速率

B: A，C两点气体的颜色：A浅，C深

C: 由状态B到状态A，可以用降温的方法

D: A，C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

难度：中等题型:常考题来源：河北省沧州市河间市第四中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3． K₂FeO₄ 在水中不稳定，发生反应：4FeO $\text{[math]}$ +10H₂O $\text{[math]}$ 4Fe(OH)₃（胶体）+8OH^- +3O₂ $\text{[math]}$ ，其稳定性与温度（T）和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是（）

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图 IK₂FeO₄的稳定性与温度的关系图 IIK₂FeO₄的稳定性与溶液 pH 的关系

A: 由图 I 可知 K₂FeO₄ 的稳定性随温度的升高而升高

B: 由图 II 可知图中 a＞c

C: 由图 I 可知温度：T₁＞T₂＞T₃

D: 由图 I 可知上述反应ΔH<0

难度：困难题型:常考题来源：北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10^－⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）

A: 增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B:

C: 第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D: 第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

一定温度下，向 1L 0.1mol·L^－¹ CH₃COOH 溶液中加入 0.1molCH₃COONa 固体，则溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”、“不变”或“减小”）；写出该溶液中的电荷守恒关系。

土壤的 pH 一般在 4~9 之间。土壤中 Na₂CO₃含量较高时，pH 可达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：。加入石膏（CaSO₄·2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。

水垢的主要成分 CaCO₃ 可以用过量食醋溶解，请结合化学用语，从沉淀溶解平衡的角度进行解释。

常温下在 20mL0.1mol·L^－¹Na₂CO₃ 溶液中逐滴加入 0.1mol·L^－¹HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂ 因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

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①在同一溶液中 H₂CO₃ 和CO $\text{[math]}$ （填“能”或“不能”）大量共存。

②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的最主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为。

③已知在 25℃时，CO $\text{[math]}$ 水解反应的平衡常数 $\text{[math]}$ =2.0×10^－⁴ ，当溶液中c(HCO $\text{[math]}$ ):c(CO $\text{[math]}$ )＝2:1 时，溶液的 pH＝。

难度：困难题型:常考题来源：北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．探究浓度对2Fe³⁺+ 2I^-⇌2Fe²⁺ + I₂的影响，进行如下实验：

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下列说法错误的是（）

A: Ⅱ中加入的 SCN^-结合Fe³⁺使平衡向左移动

B: Ⅲ中含有 I₂

C: 比较水溶液中的 c(I^-)：II>Ⅳ

D: 比较水溶液中的 c(Fe³⁺)：Ⅳ>I

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．对于处于化学平衡状态的反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)DH=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO₂的转化率，下列措施中可行的是（）

A: 减小SO₃浓度

B: 增大体系压强

C: 升高温度

D: 使用合适的催化剂

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na⁺ (aq)⇌NaUr(s) + H⁺(aq)ΔH＜0，下列说法错误的是（）

A: 炎热的夏季更易诱发关节疼痛

B: 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C: 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物

D:

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9． CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH＝+247 kJ·mol⁻¹ ，同时存在以下反应：积碳反应：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) ΔH＝+75 kJ·mol⁻¹ ，消碳反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol⁻¹ ，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是（）

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