利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H₂(g) +CO(g)⇌CH₃OH(g);△H = -90.8 kJ/mol

②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g);△H= -23.5kJ/mol

③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g);△H= -41.3 kJ/mol

总反应: 3H₂(g) + 3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的△H=一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是:。(填序号)

a.高温高压         b.加入催化剂     c.减少CO₂的浓度        d.增加CO的浓度        e.分离出二甲醚

①比较此时正、逆反应速率的大小: v_正 v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH₃OH，则达到平衡时c(CH₃OH) =;

某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择。 (填序号)

①1mL 0.01 mol/L 的碘水

②1mL 0.001 mol/L的碘水

③4mL 0.01  mol/L的Na₂S₂O₃溶液

④4mL 0.001 mol/L的Na₂S₂O₃溶液

方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:

流程第①步存在平衡: 2CrO + 2H⁺⇌Cr₂O + H₂O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)

常温下Cr(OH)₃的溶度积Ksp= 10^-32,当c(Cr³⁺)降至10^-5 mol/L时溶液的pH为 。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:

a．气体密度不变               b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z

c．Y的转化率不再变化        d．Z的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

①在反应体系中加入催化剂，反应速率，该反应的反应热(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2 mol，H₂为0.6 mol，NH₃为0.2 mol。氮气的平均反应速率υ(N₂)＝，H₂的转化率为(保留小数点后一位)。

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是。

A．把气体的体积压缩至1L      B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂           D．液化生成物分离出氨

此合成反应的a0。(填“大于”、“小于”或“等于”)