万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是（）

A: 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L^－¹·min^－¹

B: 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C: 平衡后升高温度，X的反应速率降低

D: 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．

（Ι）300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，

发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2 C(g)＋2D(g) ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mol D。

300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝，已知K_300℃350℃ ，则ΔH0(填“>”或“<”)。

在2min末时，B的平衡浓度为。

若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（Ⅱ）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。

一定条件下，SO₂与O₂反应10min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO₃的化学反应速率为。

下列关于该反应的说法正确的是______。

工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式:。

难度：简单题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期化学第三次月考试卷（理）

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3．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）

A:

B: 此时，Y的平衡转化率是40%

C: 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D: 增加Y，Y的平衡转化率增大

难度：简单题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期化学第三次月考试卷（理）

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4．工业上大量排放的NO_x、SO₂、CO₂都会污染环境，如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。

利用活性炭的还原性可处理汽车尾气，发生如下反应：

C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) △H>0，一定条件下，密闭容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示：

时间/mim 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.60	0.60
N₂	0	0.42	a	b	1.20	1.20
CO₂	0	0.42	a	b	1.20	1.20

①0-20min内的平均反应速率v(CO₂)=mol/(L·min)。

②30min时只改变某一条件，则可能的变化是(填字母编号)。

a．升高温度

b．降低温度

c．再通入一定量的NO

d．缩小容器的体积

e．加入合适的催化剂

f．增大容器体积

焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s) +2SO₂(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂的反应速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A，B，C，D四点对应的状态中，达到平衡状态的有 (填字母)。

高温下碳可将难溶的重晶石转化为BaS：

反应1：BaSO₄(s)+4C(s) $\text{[math]}$ 4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2kJmol^-1

反应2：BaSO₄(s)+4C(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g) +BaS(s) △H=-18.8kJmol^-1

①保持温度不变，若t₂时刻将容器体积减小为一半，t₃时刻达到新的平衡，请在下图继续画出t₂~t₄区间c(CO)的变化曲线。

②科学家将大量排放的CO₂作为新碳源的研究引起国际关注，以新型的二氧化钛为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g) △H。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5 ，已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是（）

A:

B: 增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)₄

C: 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D: 第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

难度：中等题型:常考题来源：浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6． H₂S催化分解过程中通入CO₂、CH₄会发生如下反应，下列说法不正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省衢州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．在密闭容器中发生反应X₂(g)+Y₂(g) $\text{[math]}$ 2XY(g) △H<0，图Ⅰ、Ⅱ分别表示在t时刻改变某一条件对反应速率的影响，下列分析正确的是( )

A: 图Ⅰ中t时刻加入适当催化剂

B: 图Ⅱ中t时刻扩大容器体积

C: 图Ⅲ可能表示反应在不同温度下达到平衡，且乙的温度高于甲

D: 图Ⅲ可能表示反应在不同压强下达到平衡，且乙的压强大于甲

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

反应3H₂(g) +3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1。下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．H₂和CO₂的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H一H键的同时断裂1个C=O键

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH₂发生反应①，②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH₃OCH₃) =0.2mol·L^-1。从反应开始至平衡的时间内，用H₂表示反应①的平均速率为mol·L^-1·min^-1 ，反应②的平衡常数K=。若在500K时，测得容器中n(CH₃OCH₃)=2n(CH₃OH)，此时反应②的v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。