万考题-全国中小学题库

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1．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：

CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)∶n(H₂O)=。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)(填“变大”“变小”或“不变”)。

理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是、。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=(MPa)⁻³(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当。

难度：中等题型:真题来源：2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅲ)

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2．研究 CO、CO₂ 的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

T₁ K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)＋H₂(g)＋CO(g) ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

由表中数据计算：0～5.0 min 内的平均反应速率 v(CH₃OCH₃)＝，该温度下平衡常数 K＝。

在 T₂ K、1.0×10⁴ kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH₄ 混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH₄(g) $\text{[math]}$ CH₃CHO(g)，反应速率 v_正 −v_逆＝k_正p(CO)•p (CH₄)－k_逆p(CH₃CHO)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压 P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 K_p＝4.5×10^-5(kPa)^-1 ，则 CO 转化率为 20%时， $\text{[math]}$ =。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省西安交通大学附属中学2020年高考理综-化学三模试卷

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3．反应 2A $\text{[math]}$ B＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，A 的浓度(mol•L^—1)随反应时间（min）的变化情况如下表：

下列说法正确的是（）

A: 在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内物质 A 的平均速率为 0.013mol/(L•min)

B: 在实验 2，A 的初始浓度 C₂＞1.0mol•L^-1

C: 设实验 3 的反应速率为 v₃ ，实验 1 的反应速率为 v₁ ，则 v₃< v₁

D: 实验 4 中，该反应在 30min 后才达到平衡状态

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市柯桥区2020年高考化学模拟试卷

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4．对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）

A: 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B: 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C: 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D: 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

难度：简单题型:常考题来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．已知：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g) ΔH＝－1200 kJ·mol⁻¹。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是( )

甲	乙
0.2 mol NO₂	0.1 mol NO₂
0.4 mol CO	0.2 mol CO

A: 放热反应，一定能自发进行

B: 该温度下，反应的平衡常数为5

C: 达平衡时，NO₂的浓度：甲＞乙

D: 达平衡时，N₂的体积分数：甲＜乙

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．可逆反应mA（s）+nB（g） $\text{[math]}$ pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A: 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B: 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C: 方程式中n>p+q

D: 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．化学平衡是最重要的化学反应原理之一。

现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1molA气体和1molB气体后发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(g) ΔH=-qkJ·mol^-1(q>0)，ts后，反应达到平衡状态，生成0.5molC气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题：

①在题干条件下，说明该反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．消耗0.1molA的同时生成0.1molC

B．容器中气体的压强不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．A的转化率为50%

②保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁、Q₂与q的数值关系正确的是（填序号）。

A．Q₁＋Q₂=q B．Q₁＋2Q₂1＋2Q₂>q D．Q₁＋Q₂

③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入amolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a=。

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH₂ ，发生CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)反应。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为8L，则在平衡状态B时容器的体积为L。

以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的正极为（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省宜春市2020年高考化学5月模拟试卷

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8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）生产CuCl的流程如图所示：