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部编版： 必修1
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  • 1． 根据下列热化学方程式(      )
    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
    （2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)                   △H2＝–285.8 kJ/mol
    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3＝–870.3kJ/mol
    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
    A: △H＝244.1kJ/mol
    B: △H＝-488.3kJ/mol
    C: △H＝-996.6kJ/mol
    D: △H＝996.6kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)         ΔH＝－571.6 kJ/mol
    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)        ΔH＝－890 kJ/mol
    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是      (　　)
    A: 1∶1
    B: 1∶3
    C: 1∶4
    D: 2∶3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
    常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
    A: 4Q1＋0.5Q2
    B: 4Q1＋Q2＋10Q3
    C: 4Q1＋2Q2
    D: 4Q1＋0.5Q2＋9Q3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1     C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3     S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===1/2H2O(l)　ΔH5   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
    A: ①
    B: ④
    C: ②③④
    D: ①②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是
    A: 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )    △H1
    B: 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )   △H2
    C: 2A ( g ) + B ( g ) =2C ( l )    △H3
    D: 2A ( l ) + B ( l ) =2C ( l )      △H4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
    则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
    A: -519.4kJ·mol-1
    B: +259.7 kJ·mol-1
    C: -259.7 kJ·mol-1
    D: +519.4kJ·mol-1
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  • 7． 根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol
    ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH 3＝－870.3 kJ/mol
    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
    A: ΔH ＝＋244.1 kJ/mol
    B: ΔH ＝－488.3 kJ/mol
    C: ΔH ＝－996.6 kJ/mol
    D: ΔH ＝＋996.6 kJ/mol
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  • 8． 已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（ ）
    A: －317.3 kJ/mol
    B: －379.3 kJ/mol
    C: －332.8 kJ/mol
    D: 317.3 kJ/mol
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  • 9． 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（    ）
    A: 196.64kJ
    B: 98.32kJ
    C: ＞196.64kJ
    D: ＜196.64kJ
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  • 10． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（    ）
    ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1                       C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
    ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3                         S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
    ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5                2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
    ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7              CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
    A: ①
    B: ④
    C: ②③④
    D: ①②③
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