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部编版： 必修1
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  • 1． 下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是(   )
    ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1       C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
    ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3         S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
    ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5     2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 
    A: ②③
    B: ①
    C: ②　　　
    D: ①②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
    Ⅰ．A2===A +A   △H 1    Ⅱ．B2===B+B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3
    则下列说法中正确的是（　　）
    A: 当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；
    B: 当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；
    C: 当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；
    D: 当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 有如下三个反应方程式 
    H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/mol
    H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol
    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol
    关于它们的下列叙述正确的是（   ）
    A: a
    B: a、b、c均为正值
    C: 2b＝c
    D: 它们都是吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是
    A: 若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量
    B: 若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
    C: 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D: 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L
    难度： 困难 题型:常考题 来源：
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  • 5． 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
    ①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l) △H＝−67.7KJ·mol-1
    ②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)        △H＝−57.3KJ·mol-1
    在20mL0.1·molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
    A: 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1
    B: 当V＝20时，溶液中：c(OH-)＝c(HF) +c(H+)
    C: 当V＝20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)＝0.1mol·L-1
    D: 当V＞20时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：
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  • 6． 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1
    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1
    由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
    A: 2912 kJ
    B: 2953 kJ 　　
    C: 3236 kJ　　
    D: 3867 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH为
    A: -162 kJ·mol－1
    B: ＋81 kJ·mol－1
    C: ＋162 kJ·mol－1
    D: －81 kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 已知700K时，N2+3H2  2NH3   ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2 ， 达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是（      ）
    A: Q = Q1 = 1/2Q2
    B: Q＞Q1＞2Q2
    C: Q＞2Q2＞Q1
    D: Q = Q1 =Q2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（      ）
    A: △H1＞△H2＞△H3
    B: △H2＞△H3＞△H1
    C: △H2＞△H1＞△H3
    D: △H1＞△H3＞△H2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：
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  • 10． 25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92．4 kJ/mol
    在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（      ）
    A: 92．4 kJ
    B: 92．4 kJ ～184.8 kJ
    C: 小于184．8 kJ
    D: 184．8 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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