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  • 1． 已知：

    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol

    P（红磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol

    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二上学期期中化学试卷
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  • 2． 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx ． 已知：

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．

    利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：．

    降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．


    ①加入催化剂   ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的量

    利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省抚州市崇仁二中高二上学期期中化学试卷
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  • 3． 研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
    将煤转化为清洁气体燃料．已知：

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJ•mol﹣1；

    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJ•mol﹣1；

    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式

    已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

    CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1

    ①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是

    A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）

    C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2

    ②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”） kJ热量．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省益阳市桃江一中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 4． 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（   ）

    A: 释放1638kJ的能量
    B: 吸收1638kJ的能量
    C: 释放126kJ的能量
    D: 吸收126kJ的能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省荆州市公安县车胤中学高二上学期期中化学试卷
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  • 5． 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ， 下列说法正确的是（   ）
    A: 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
    B: 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C: 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
    D: 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 6． 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：

    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol﹣1 ，

    （石英砂）   　     （粗硅）

    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ•mol﹣1

    ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol﹣1

                                      （纯硅）

    用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（   ）
    A: 2.43×104 kJ
    B: 2.35×104 kJ
    C: 2.23×104 kJ
    D: 2.14×104 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷
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  • 7． 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（   ）
    A: 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B: 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C: 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
    D: 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷
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  • 8． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
    A: 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
    B: 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
    C: 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
    D: 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省邯郸市鸡泽一中高二上学期期中化学试卷
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  • 9． 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为；

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①

    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②

    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④

    则途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/

    （mol•L﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

    生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F﹣F

    N﹣F

    键能/kJ•mol﹣1

    941.7

    154.8

    283.0

    则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=

    25℃、101kPa时，已知：

    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1

    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2

    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3

    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是       

    臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ•mol﹣1 ，

    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol﹣1 ，

    则O3转化为O2的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年贵州省铜仁一中高二上学期期中化学试卷
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  • 10． 已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

    H2（g）

    Br2（g）

    HBr（g）

    1mol分子中的化学键断裂时

    需要吸收的能量/KJ

    436

    a

    369

    则表中a为（   ）
    A: 404
    B: 260
    C: 230
    D: 200
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省广州市执信中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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