万考题-全国中小学题库

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1．已知：Fe₂O₃（s）+ $\text{[math]}$ C（s）═ $\text{[math]}$ CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

则：2Fe（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（）

A: ﹣824.4 kJ/mol

B: ﹣627.6 kJ/mol

C: ﹣744.7 kJ/mol

D: ﹣169.4 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二上学期期中化学试卷

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2．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣1 ．请回答下列问题：

①图中△H=KJ•mol^﹣1；

②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，

①如图2是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：．

②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂ ，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂ ，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二上学期期中化学试卷

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3．已知25℃、101kPa条件下：

·（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol^﹣1

·（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol^﹣1

由此得出的正确结论是（）

A: 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B: 等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应

C: O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D: O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期中化学试卷

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4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H₂S（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁2H₂S（g）+SO₂（g）═ $\text{[math]}$ S₂（g）+2H₂O（g）△H₂

2H₂S（g）+O₂（g）═2 S（g）+2H₂O（g）△H₃2S（g）═S₂（g）△H₄

则△H₄的正确表达式为（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷

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5．研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．

已知：①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^﹣¹

②2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（l）△H₂=﹣128.3kJ•mol^﹣¹

③2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O （g）△H₃=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为．

利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．

实验序号	温度℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/mol•L^﹣¹	H₂O初始浓度/mol•L^﹣¹
1	400	p	3.0	7.0
2	t	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K₂K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

②将等物质的量的CH₄和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH₄的转化率为．

科学家提出由CO₂制取 C的太阳能工艺如图1所示．

①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO₂）=6：1，则Fe _xO_y的化学式为．

②“热分解系统”中每分解l mol Fe _xO_y ，转移电子的物质的量为．

pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10^﹣³mol•L^﹣¹ ，则该溶液中溶质的pC=﹣lg（1×10^﹣³）=3．如图2为25℃时H₂CO₃溶液的pC﹣pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10^﹣⁵mol/L，可认为该离子不存在）：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣（填“能”或“不能”）大量共存．

②求H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1=．

③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 $\text{[math]}$ 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 $\text{[math]}$ 最终将．

A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省武汉市华中师大一附中高三上学期期中化学试卷

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6．煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

反应I：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+135kJ•mol^﹣¹ ，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：．

反应II：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣¹ ．如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．

①判断T₁、T₂和T₃的大小关系：．

②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H₂的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是（填“T₁”“T₂”或“T₃”）．

①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H₂S和．

②工业上常用热碳酸钾法脱除H₂S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是．

已知：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₁=﹣41kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g）△H₂=﹣484kJ•mol^﹣¹

CH₄（g）+2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=﹣802kJ•mol^﹣¹

反应IV：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H=

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年北京市海淀区高三上学期期中化学试卷

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7．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）的△H为（）

A: +184.6kJ/mol

B: ﹣92.3kJ/mol

C: +92.3kJ

D: +92.3kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中化学试卷

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8．在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹ ， C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2220kJ•mol^﹣¹.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（）

A: 1：3

B: 3：1

C: 1：4

D: 1：1

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中化学试卷

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9．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol

Fe₂O₃（s）+ $\text{[math]}$ CO（g）═ $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣15.73kJ/mol