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部编版： 必修1
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  • 1． 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A: △H1＞△H2＞△H3
    B: △H1＜△H3＜△H2
    C: △H1＜△H2＜△H3
    D: △H1＞△H3＞△H2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 已知热化学方程式：

    ①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1

    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）
    A: +228.2 kJ•mol﹣1
    B: ﹣228.2 kJ•mol﹣1
    C: +1301.0 kJ•mol﹣1
    D: +621.7 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市培才高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1；

    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1；

    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1 ．

    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市培才高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；E（H﹣H）=b kJ•mol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJ•mol﹣1 ， 则：E（H﹣Cl）=；
    氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为kJ•mol﹣1 ．

    实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：

    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1

    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1

    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：

    △H=kJ•mol﹣1 ．

    又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行．（填“低温”、“高温”）

    有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市西湖高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol

    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol

    2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣c kJ/mol

    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式．

    N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2 ， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲K乙K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙，c（N2）乙c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是．

    A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

    B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快

    C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

    D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市武邑中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol

    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A: CO的燃烧热为283kJ
    B: 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
    C: 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
    D: CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省淄博六中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列关于化学反应的描述中正确的是(   )
    A: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B: 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
    C: CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
    D: 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 已知：⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    △H1

    ⑵C(s)+O2(g)=CO2(g  △H2

    ⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H3

    ⑷2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)   △H4

    ⑸2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   △H5

    下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（    ）
    A: △H1＞0，△H2＜0     
    B: △H5=2△H2+△H3-△H1
    C: △H3＞0，△H5＜0     
    D: △H4=△H1-2△H3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1 ， 则下列热化学方程式正确的是（    ）
    A: C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1
    B: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1
    C: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1
    D: CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴一中2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。
    H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)  △H = +180.5 kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H =－571.6 kJ·mol－1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。

    当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ① 该反应的△H0 (填“＞”或“＜”)。

    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c (NO)(×10-3 mol·L－1)

    1.00

    0.50

    0.20

    0.10

    0.10

    c (CO)(×10-3 mol·L－1)

    3.00

    2.50

    2.20

    2.10

    2.10

    不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：

    ①计算前2s内的△c (CO2) ；

    ②计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；

    ③计算达到平衡时NO的转化率。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省湛江一中2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
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