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部编版： 必修1
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  • 1． 断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填 （“吸收”或“放出”）能量 kJ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年青海师大二附中高一下学期期末化学试卷
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  • 2． 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198P﹣O：360O═O：498，则生成1mol P4O6该反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（   ）

    A: 吸收1638 kJ能量
    B: 放出1638 kJ能量
    C: 吸收126 kJ能量
    D: 放出126 kJ能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省孝感高级中学高一下学期期末化学试卷
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  • 3． 已知下列热化学方程式：

    ⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol

    ⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol

    ⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
    A: ﹣488.3 kJ/mol
    B: ﹣244.15 kJ/mol
    C: 488.3 kJ/mol
    D: 244.15 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省雅安中学2015-2016学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）
    A: ﹣488.3 kJ/mol
    B: ﹣244.15 kJ/mol
    C: +488.3 kJ/mol
    D: +244.15 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省攀枝花十二中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A: N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
    B: N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市培正中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（　　）

    ①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

    ②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4

    ③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5  CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6 ．

    A: ②
    B: ①②
    C: ①③
    D: ②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市武邑中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（　　）
    A: +184.6kJ/mol
    B: ﹣92.3kJ/mol
    C: ﹣369.2kJ/mol
    D: +92.3kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市奉化二中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

    ②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2

    已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ， 则反应②的△H2=．

    工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线

    ①该反应的焓变△H0（填“＞”“＜”或“=”）．

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”“＜”或“=”）

    ③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2 ， 测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数为K=.

    ④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有 

    A．升高温度                             B．充入He（g）

    C．再充入1molCO 和3molH2       D．使用催化剂．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市武邑中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
    A: ﹣44.2kJ/mol
    B: +44.2kJ/mol
    C: ﹣330kJ/mol
    D: +330kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市武邑中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

    5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H 1
    已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H 2

    2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H 3

    则△H 1=（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．

    不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．

    请回答：

    ①c点正反应速率逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a点逆反应速率d点逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）

    ②下列说法正确的是．（填字母序号）（双选）

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd ．


    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省实验中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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