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部编版： 必修1
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  • 1． 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：

    ① （g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H1

    ② （g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H2
    已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是       ；

    温度（℃）

    300

    320

    340

    K1

    4.8×10﹣4

    2.5×10﹣4

    1.3×10﹣4

    K2

    8.4×105

    3.5×103

    1.6×103

    2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═（用△H1、△H2表示）

    （g）→ （g）△H

    在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：

    ②  前10分钟，平均反应速率v（H2）为 mol•L﹣1•min﹣1

    ②该温度下，此反应平衡常数K=（平衡常数不用写单位）

    已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：

    H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJ•mol﹣1

    CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJ•mol﹣1

    丁烯加成反应的热化学方程式为：

    CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJ•mol﹣1

    则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 2． 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是  ．

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①

    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②

    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④

    则途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是．

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一  CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 方法二  CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

    在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式．

    金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO

    已知：

    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1

    TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1

    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=．

    臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ•mol﹣1

    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol﹣1则O3转化为O2的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 3． 已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ/mol

    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ/mol

    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ/mol

    则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 4． 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应热△H为（   ）

    A: +1638KJ•mol﹣1
    B: ﹣1638KJ•mol﹣1
    C: +126KJ•mol﹣1
    D: ﹣126KJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 5． 已知热化学方程式：

    H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol

    H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）
    A: 吸热44kJ
    B: 吸热2.44KJ
    C: 放热44kJ
    D: 放热2.44KJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 6． 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（   ）

    化学键

    H﹣H

    N≡N

    H﹣N

    键能

    436 kJ/mol

    x

    391kJ/mol
    A: 431kJ/mol
    B: 946kJ/mol
    C: 649kJ/mol
    D: 869kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 7． 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L﹣1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（   ）
    A: 68.76 kJ
    B: 57.3 kJ
    C: 34.38 kJ
    D: 17.19 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 8． 断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1 ， H﹣N键的键能为391kJ•mol﹣1 ， 根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1 ， 推求N≡N键的键能是（   ）
    A: 431 kJ•mol﹣1
    B: 946 kJ•mol﹣1
    C: 649 kJ•mol﹣1
    D: 1130 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 9． 已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（   ）
    A: 431kJ
    B: 945.6kJ
    C: 649kJ
    D: 869kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 10． 已知各破坏1mol N≡N键、H﹣H键和N﹣H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（   ）
    A: 吸收92KJ
    B: 放出92kJ
    C: 吸收184kJ
    D: 放出184KJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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