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部编版： 必修1
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  • 1． 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6 ， 当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（   ）

    A: 放热1638 kJ
    B: 吸热1638 kJ
    C: 吸热3276 kJ
    D: 放热3276 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 2． 燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（   ）
    A: 50kJ
    B: 150kJ
    C: 450kJ
    D: 3 900kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 3． 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（   ）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/mol

    Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，

    由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（   ）
    A: △H=﹣1141.8kJ/mol
    B: △H=+260.4kJ/mol
    C: △H=+441.8kJ/mol
    D: △H=﹣260.4kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 4． 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（   ）

    A: 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量
    B: N4是一种新型化合物
    C: 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量
    D: N4是N2的同位素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 5． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
    B: 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
    C: Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
    D: 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1
    B: 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1 ， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C: 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
    D: 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 ， ②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1 ， 则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 7． 已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol

    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol

    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol

    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（   ）kJ．
    A: 0.5Q2﹣1.5Q1﹣0.5Q3
    B: 0.5（Q1+Q2+Q3）
    C: 0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3
    D: 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
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  • 8． 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=﹣44kJ•mol﹣1 ， 若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为 kJ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
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  • 9． 已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1

    H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ， 则a为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
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  • 10． 在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为 kJ•mol﹣1 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
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