首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：

    ①C（s）+ O2（g）═CO（g）放热110.5kJ

    ②CO（s）+ O2（g）═CO2（g）放热283.0kJ

    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）放热393.5kJ

    请回答：
    根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是．

    a．放出热量多节约能源    b．减少对环境的污染

    为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是．

    A  煤的汽化与液化     B  液体燃料呈雾状喷出         C  将煤粉粉碎燃烧       D  将煤压成煤球使用

    已知，断开1molO2（g）需要吸收498KJ能量，断开1mol断开C=O键需要吸收803KJ能量．根据反应②，请计算断开1mol CO（g）中的所需要吸收的能量为．
    在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．

    单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是（填“相等”或“不等”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 根据表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热．

    物质

    H2

    Cl2

    HCl

    键能/（KJ/mol﹣1）

    436

    243

    431
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．

    请回答下列问题：
    E的大小对该反应的反应热影响？（填“有或无”）．

    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点

    （填“升高或降低”）；

    图中△H=kJ/mol；
    如果反应速率υ（SO2）为0.05mol/（L•min），则υ（O2）=mol/（L•min）；
    1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的反应热△H11mol SO3（g）还原为1mol SO2（g）的反应热△H2 ． （填“＞、＜或=”）
    已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
    写出过氧化氢的结构式．
    写出该反应的化学方程式：．
    16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为 kJ．
    上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（   ）

    C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1

    2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．

    A: △H1+△H2﹣△H3
    B: 2△H1+△H2+△H3
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 已知：2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；

    C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；

    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（   ）
    A: ﹣1648.7 kJ．mo1﹣1
    B: ﹣1255.3 kJ．mol﹣1
    C: ﹣861.7 kJ．mol﹣l
    D: +867.1 kJ．mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1

    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3

    4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H4

    3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）
    A: △H1＞0，△H3＜0
    B: △H1＞△H2
    C: △H1=△H2+△H3
    D: △H3=△H4+△H5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 已知A（g）+B（g）═C（g）△H1 ， D（g）+B（g）═E（g）△H2 ． 若A和D混合气体1mol与B完全反应，反应热为△H3 ， 则A和D物质的量之比为（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 与氢气反应的热化学方程式是

    ①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48KJ•mol﹣1

    ②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48KJ•mol﹣1

    下列说法正确的是（   ）
    A: ①的产物比②的产物稳定
    B: I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol﹣1
    C: ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    D: 1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮
  • 10． ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1②CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJ•mol﹣1③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应，当x=时，反应②与③放出（或吸收）的热量相等．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮