①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．（填“能”或“不能”）．

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：．

N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=﹣534.2kJ•mol^﹣1

肼（N₂H₄）与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．写出该反应的热化学方程式．

当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C₃H₈）的质量是 g，生成的CO₂在标准状况下的体积是 L．

C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣1

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．

在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）

测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1．

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为．

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是．

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：．

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=﹣483.6KJ•moL^﹣1

H₂O （g）═H₂O（l）；△H=﹣44.0KJ•moL^﹣1

写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“＞”、“＜”或“=”）．

②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂ ， 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．

③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H₂的体积分数如下：

则：ab（填“＞”、“＜”或“=”）．

①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是

②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：

电解的总反应式为．

电解过程中转移的电子数为 mol，同时生成标准状况下气体的体积为 L．

CaSO₄•2H₂O（s）=CaSO₄• H₂O（s）+ H₂O（g）△H₁=+83.2KJ•mol^﹣1

CaSO₄•2H₂O（s）=CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=+26KJ•mol^﹣1

H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=﹣44KJ•mol^﹣1

则反应CaSO₄• H₂O（s）=CaSO₄（s）+ H₂O（g）的△H₄=KJ•mol^﹣1 ．

①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为．

②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl₂的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂ ， CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是．

③以SO₂为原料，工业生产硫酸的化学方程式．