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部编版： 必修1
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  • 1． 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
    目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3 ， 它们与CO2发生如下可逆反应：

    2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）K1

    NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）K2

    （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）K3

    则K3=（用含K1、K2的代数式表示）

    利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

    方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：

    2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1

    起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示

    ①下列说法正确的是；

    A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

    C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

    D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

    ②393K下，H2的平衡转化率为（保留三位有效数字）；

    ③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4）将（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；

    方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示．

    ④b电极上的电极反应式为；

    ⑤该装置中使用的是（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 2． 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
    Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

    ①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol﹣1

    ②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol﹣1

    ③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol﹣1

    则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol﹣1

    已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：．
    1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放 kJ的能量．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 3． 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
    若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3﹣），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
    发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．

    则该反应的热化学方程式是．

    图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol

    2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ/mol

    则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 4． 已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═﹣akJ•mol﹣1

    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣bkJ•mol﹣1

    ③H2O（g）═H2O（l）△H═﹣ckJ•mol﹣1

    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═ kJ•mol﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 5． 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1 ，

    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1；

    则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为．

    0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为；
    家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式．
    联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．

    ①有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是（填字母序号）．

    A．电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

    D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2

    ②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．

    已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1

    2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

    CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 6． 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣568kJ•mol﹣1

    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1

    已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（   ）
    A: 1：1
    B: 3：37
    C: 2：1
    D: 3：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 7． 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（   ）
    A: 放出248 kJ 热量
    B: 吸收248 kJ 热量
    C: 放出183kJ 热量
    D: 吸收183 kJ 热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 8． 已知下列反应的反应热：

    （ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

    （ 2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

    （ 3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

    则下列反应的反应热为（   ）

    2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
    A: △H=+488.3 kJ•mol﹣1
    B: △H=﹣244.15 kJ•mol﹣1
    C: △H=﹣977.6 kJ•mol﹣1
    D: △H=﹣488.3 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 9． 已知：

    化学键

    C﹣H

    C﹣C

    C=C

    H﹣H

    键能/kJ•mol‾1

    412

    348

    612

    436

    则乙苯催化脱氢制苯乙烯： 的反应热为（   ）
    A: +124 kJ/mol
    B: +246 kJ/mol
    C: +368 kJ/mol
    D: +429 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 10． 化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6 ， 则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为（   ）

    A: 吸收1638kJ能量
    B: 放出1638kJ能量
    C: 吸收126kJ能量
    D: 放出126kJ能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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