首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：

    (a、b、c均大于零)

    下列说法错误的是（    ）
    A: 反应物的总能量高于生成物的总能量
    B: 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
    C: 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
    D: 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ， 充分反应后放出的热量小于2a kJ
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省邢台市第二中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：

    C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1

    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3 ．

    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= kJ•mol-1

    若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1 ， 结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ．
    已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（    ）
    A: 前者大于后者   
    B: 前者小于后者
    C: 两者相等   
    D: 没有相关燃烧热数据，无法对比
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
    已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)  ∆H1

    ② CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l)   ∆H2

    ③ H2O(g) H2O(l)  ∆H3

    求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的∆H=（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。

    向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2 ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l)   ∆H2

    ① 已知反应的∆H2<0，则此反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

    ②在T℃下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数  Kc=（用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。

    用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）

    用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2 ， 电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 已知在298K时下述反应的有关数据如下：

    C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（   ）
    A: +283.5 kJ•mol﹣1
    B: ﹣172.5 kJ•mol﹣1
    C: +172.5 kJ•mol﹣1
    D: ﹣504 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 已知下列热化学方程式：

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

    H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    则氢气的燃烧热是（   ）
    A: 483.6 kJ•mol﹣1
    B: 241.8 kJ•mol﹣1
    C: 571.6 kJ•mol﹣1
    D: 285.8 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2 ， 燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1 ． 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（   ）
    A: 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol﹣1
    B: 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1
    C: N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol﹣1
    D: 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：

    N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g），△H．

    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol，

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，

    则N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 我国于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2的综合意义重大．已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+ Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+ Sx（s）△H=bkJ/mol．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 已知热化学方程式：

    ①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=﹣2602.0kJ•mol﹣1

    ②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（ l ）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    解析 收藏 试题篮