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  • 1． 已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝-akJ·mol－1

    ②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol−1

    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ•mol−1 ， 则a为（   ）
    A: -332   
    B: -118   
    C: +350   
    D: -130
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 2． 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（   ）
    A: A→F，ΔH＝－ΔH6
    B: ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
    C: C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
    D: |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 3． 已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2O2(g) =CO2(g)   ΔH＝-283 kJ·mol－1

    ③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)  ΔH＝-110kJ·mol－1

    则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是（   ）
    A: -355 kJ   
    B: +355 kJ   
    C: -355 kJ • mol-1   
    D: +355 kJ • mol-1
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 4． 在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(　　)
    A: －488.3 kJ/mol   
    B: ＋488.3 kJ/mol
    C: －191 kJ/mol   
    D: ＋191 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都七中实验学校2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 5． 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：
    △H1= (用△H2、△H3、△H4）。
    反应②的存在，可大大提高CH3OCH3的产率，原因是： 。

    CO(g)和H2(g)以物质的量之比1：2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：

    ①C、D两点平衡常数KC KD(填>、<、= )。

    ②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 。

    a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快


    b.甲醇的物质的量增加


    c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应②，相关数据如下：


    ①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= mol/(L•min)。

    ②乙容器中，a=mol。

    ③解释降低温度使CO2平衡浓度增大的原因。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省周口市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6kJ•mol﹣1 ， 下列说法不正确的是（　　）
    A: 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
    B: 1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
    C: 相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
    D: 2 mol H﹣F键的键能比 1 mol H﹣H 键和1 mol F﹣F键的键能之和大546.6 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省部分重点中学2016-2017学年高一下学期期末考试试卷
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  • 7． 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=-393.5 kJ·mol-1①

    H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1②

    CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1③
    请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：。
    比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）。

    甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

    请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式：。

    乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省寿光现代中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试卷
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  • 8． 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-Q1kJ·mol-1①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-Q2kJ·mol-1②

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-Q3kJ·mol-1③

    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（   ）
    A: 0.4Q1+0.05Q3   
    B: 0.4Q1+0.05Q2   
    C: 0.4Q1+0.lQ3   
    D: 0.4Q1+0.2Q3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省寿光现代中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试卷
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  • 9． 右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图，已知E1=xkJ/mol，E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是( )
    A: 若在反应体系中加入催化剂，E1不变
    B: 若在反应体系中加入催化剂，△H减小
    C: 反应的活化能等于y kJ•mol-1
    D: 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省邢台市第二中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 10． 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
    A: N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)  ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
    B: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
    C: N2(g)+H2(g)=NH3(l)  ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
    D: N2(g)+H2(g)=NH3(g)  ΔH=(a+b)kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邢台市第二中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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