万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是(　　)

A: 2A(g) +B(g)= 2C(l) ΔH₁

B: 2A (g) +B(g)= 2C(g) ΔH₂

C: 2A (l)+B(l)= 2C(g) ΔH₃

D: 2A (l) + B(l)= 2C(l) ΔH₄

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

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2．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：

正丁烷（C₄H₁₀）脱氢制1﹣丁烯（C₄H₈）的热化学方程式如下：

①C₄H₁₀（g）=C₄H₈（g）+H₂（g）△H₁

已知：②C₄H₁₀（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=C₄H₈（g）+H₂O（g）△H₂=﹣119kJ•mol^﹣1

③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H_{3 =}_﹣242kJ•mol^﹣1

反应①的△H₁为 kJ•mol^﹣1 ．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）．

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是．

图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是．

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北市濉溪中学等三校联考2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。

利用I₂O₅的氧化性处理废气H₂S，得到S、I₂两种单质，发生反应的化学方程式为。

利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)+I₂(s) ΔH。已知在不同温度（T₁、T₂）下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T₂时，0～2 min 内，CO₂的平均反应速率υ(CO₂)=。

②b点时CO的转化率为，化学反应的平衡常数K=（填表达式）。

③反应：I₂O₅(s)+5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO₂气体，则化学平衡（填“向左” “向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．容器内的压强不再变化

B.混合气的平均相对分子质量不再变化

C.混合气的密度不再变化

D.单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1∶1

Na₂SO₃具有还原性，其水溶液可以吸收Cl₂(g)，减少环境污染。

已知反应：

①Na₂SO₃(aq)+Cl₂(g)+H₂O(l) =Na₂SO₄(aq)+2HCl(aq) ΔH₁=a kJ·mol⁻¹

②Cl₂(g)+H₂O(l) =HCl(aq)+HClO(aq) ΔH₂=b kJ·mol⁻¹

试写出Na₂SO₃(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：。

难度：困难题型:常考题来源：湖南省衡阳二十六中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．已知反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol^-1。

则反应：HI(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(g)的ΔH为（）

A: -7.4 kJ • mol^-1

B: +7.4 kJ • mol^-1

C: -14.8 kJ • mol^-1

D: +14.8kJ • mol^-1

难度：简单题型:常考题来源：河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（）

A: +412 kJ•mol^-1

B: 一412 kJ•mol^-1

C: +236 kJ•mol^-1

D: 一236 kJ•mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：河南省漯河市高级中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．

已知：①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1

②CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时的△H= 。

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市第二中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：( )

H₂S(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁

2H₂S(g)＋SO₂(g)= S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

H₂S(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

2S(g)=S₂(g)　ΔH₄

则ΔH₄的正确表达式为

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) = CO₂(g) △H₁＝－394 kJ·mol^-1

C(石墨) +1/2O₂ (g) = CO (g) △H₂＝－111 kJ·mol^-1

H₂(g) +1/2O₂ (g) = H₂O(g) △H₃＝－242kJ·mol^-1

试计算25℃时CO(g)+ H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)的反应热kJ·mol^-1。

实验测得，5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

反应Ⅰ： CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₁=-164.0kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

已知：①H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44.0 kJ·mol^-1②H₂的标准燃烧热为-285.5 kJ·mol^-1

CH₄的标准燃烧热△H= kJ·mol^-1。一定温度下反应Ⅱ能自发进行，则该反应的△S0（填>、<或=）。

一定条件下，T℃时若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H₂和CO₂以不同的投料比进行反应。相关的变化关系见图Ⅰ； a、b 表示两种反应物的转化率， c、d分别表示CH₄和CO的体积分数。

①下列有关说法正确的是

A．a曲线表示H₂的平衡转化率

B.使用合适的催化剂可以提高CO₂的平衡转化率

C.由图可知，在该实验中，当 $\text{[math]}$ =4时，甲烷产量最高

D.增大压强、升高温度有利于提高甲烷的平衡产率

②计算T℃ 下CO 的产率趋于0 时，反应I的化学平衡常数K=。

若在体积恒定的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂只发生反应Ⅱ，测定相同时间时不同温度下CO₂的转化率，已知测得T₄时反应刚好达到平衡。请画出CO₂的转化率随温度的变化关系。（图2所示曲线表示CO₂的平衡转化率随温度的变化关系）

溶于海水的CO₂95%以HCO₃^-形式存在。工业上利用如图3所示装置可从海水中提取CO₂。结合方程式简述提取CO₂的原理。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省“七彩阳光”联盟2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．下列关于盖斯定律的说法错误的是（）

A: 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B: 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C: 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D: 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

难度：中等题型:常考题来源：天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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