万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。

用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g)+2CO₂(g)　 ΔH₁=+8.0 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)　 ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)　 ΔH₃=-483.6kJ·mol^-1

则2H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(g)+2H₂O(g)　 ΔH₄=。

CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

②曲线c表示的物质为。

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是【要求答2条】。

④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）；

A．容器内的压强不发生变化

B．混合气体的密度不发生变化

C．n(CO₂):n(H₂):n(C₂H₄):n(H₂O)=2:6:1:4

D．单位时间内生成6molH₂ ，同时生成4 molH₂O

欲用1 L Na₂CO₃溶液将6.99gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃ ，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1×10^－11 ， Ksp(BaCO₃)=1×10^－10]。

在25℃时，将a mol·L^－1的氨水溶液与0.02 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b=。

难度：中等题型:常考题来源：广东清远市2017—2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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2．在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。V₂O₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：

图1

①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO₂)	O=O(O₂)	S=O(SO₃)
能量/kJ	535	496	472

由此计算反应Ⅰ的△H=kJ·mol^-1。

②写出反应Ⅱ的化学方程式。

不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。

A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化

B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化

C．混合气体的总物质的量不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)=2∶1∶2

F．SO₂气体的百分含量不再变化

在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO₂+1/2O₂ $\text{[math]}$ SO₃ ，原料气中SO₂和O₂的物质的量之比m(m= $\text{[math]}$ )不同时，SO₂的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：

①图中m₁、m₂、m₃的大小顺序为，理由是。

②反应I的化学平衡常数Kp表达式为(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO₂)=10mol,n(O₂)=24.4mol,n(N₂)=70mol,达平衡时SO₂的分压p(SO₂)为Pa。(分压=总压×物质的量分数)。

③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO₂趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有。

难度：困难题型:常考题来源：广东省东莞市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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3．下列说法错误的是（）

A: S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁ S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂ ，则△H₁＜△H₂

B: Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)△H=-261kJ·mol^-1 ，则反应总能量>生成物总能量

C: 已知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H>0,则石墨比金刚石稳定

D: 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1mol氢分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁=E₂

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH₃OCH₃)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.1 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂＝+247.3 kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃

请回答下列问题：

在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是。

反应③中ΔH₃＝。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。

a．v_正>v_逆 b．v_正<_逆 c．v_正＝v_逆 d．无法判断

如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂ ，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L^-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na⁺)=c(HCOO^-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数K_a=(用含a和b的代数式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．已知：

⑴Zn(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1

⑵2Ag(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Ag₂O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1

则Zn(s)＋Ag₂O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )

A: －317.3 kJ·mol^－1

B: －379.3 kJ·mol^－1

C: －332.8 kJ·mol^－1

D: ＋317.3 kJ·mol^－1

难度：中等题型:常考题来源：江西省临川实验学校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．一定条件下正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)易发生两种裂解反应：

Ⅰ．CH₃CH₂CH₂CH₃ (g) $\text{[math]}$ CH₃CH=CH₂(g)+CH₄(g) △H₁=+ 61.31 kJ·mol^-1

Ⅱ．CH₃CH₂CH₂CH₃(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+CH₃CH₃(g) △H₂=-56.00 kJ·mol^-1

维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V₁ L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V₂ L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为。

一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH₃CH=CH₂和0.5 molCH₄发生反应CH₃CH=CH₂(g) +CH₄(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+CH₃CH₃(g) △H₃；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH₃CH =CH₂的物质的量为0.1mol。

①△H₃=。

②5min内该反应的反应速率v(CH₄)=。

③保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH₃CH =CH₂和CH₄ ，平衡后容器内CH₄的体积分数为。