万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氨为重要化工原料，有广泛用途。

合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g) △H=。

起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)；

A.N₂和H₂的转化率相等

B.反应体系密度保持不变

C. $\text{[math]}$ 比值保持不变

D. $\text{[math]}$ =2

②P₁P₂ (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：B点D点；

③C点H₂的转化率；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：v(A) v(B)。

N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。

①写出NH₃和NaClO 反应生成N₂H₄的化学方程式；

②已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ N₂H₅⁺+OH^- K₁=1×10^-a；N₂H₅⁺+H₂O $\text{[math]}$ N₂H₆²⁺+OH^- K₂=1×10^-b。

25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO_4，欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液pH范围(用含a、b式子表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

解析收藏试题篮

2． “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。

处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)的原料。

已知①CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁=-41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0 kJ/mol

③CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) ΔH₃=+23.5 kJ/mol

则反应2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=.

已知973 K时，SO：与NO₂反应生成SO，和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO，可用于制备硫酸。

①973 K时，测得：

NO₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)+ 1/2O2(g) K₁=0.018；

SO₂(g)+1/2O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) K₂=20；

则反应SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的K₃=

②973K时，向容积为2 L的密闭容器中充人SO₂、NO₂ 各0.2mol。平衡时SO₂的转化率为。

③恒压下，SO₂的分压P_SO2随温度的变化如图所示：

当温度升高时，SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的化学平衡常数(填“增大”或“减小”)，判断理由是.

用纳米铁可去除污水中的NO₃^-。

①纳米铁粉与水中NO₃^-反应的离子方程式为4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。研究发现，若PH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是.

②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO₃^-的速率有较大差异。

下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是；Ⅱ中0~20min，用NO₃^-表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1。

反应时间/min		0	10	20	30	40
Ⅰ	c(NO₃^-)/10^-4 mol/L	8	3.2	1.6	0.8	0.64
Ⅱ	c(NO₃^-)/10^-4 mol/L (含少量Cu²⁺)	8	0.48	0.32	0.32	0.32

用NaOH溶液吸收SO₂可得NaHSO₃溶液，对NaHSO₃溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是。(已知常温下K₁(H₂SO₃)=1.5×10^-2 ， K₂(H₂SO₃)=1.02×10^-7)

A.[Na⁺]+[H⁺]=[HSO₃^-]+2[SO₃^2-]+[OH^-]

B.[Na⁺]=[HSO₃^-]+[SO₃^2-]+[H₂SO₃]

C.[Na⁺]>[SO₃^2-]>[HSO₃^-]>[OH^-]>[H⁺]

D.[H⁺]+[SO₃^2-]=[OH^-]+[H₂SO₃]

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

3．十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C₁₀H₁₈ )→四氢奈(C₁₀H₁₂)→奈(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。已知：

C₁₀H₁₈(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g) △H₁

C₁₀H₁₂(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₈(l)＋2H₂(g) △H₂

△H₁＞△H₂＞0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为E_a1 ， C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为E_a2 ，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气，可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图所示，则△H₁+△H₂=。

有利于提高上述反应平衡转化率的条件是__________。

不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图所示，结合图示回答问题：

①在相同压强下升高温度，未达新平衡前，v_正v_逆(填写“大于”“小于”或“等于”)。

②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是。

温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态C₁₀H₁₂和液态C₁₀H₈的产率x₁和x₂（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是。

②x₁显著低于x₂的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：广西省防城港市2017-2018学年高三理综-化学1月模拟考试试卷

解析收藏试题篮

4．氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。

I.脱硝法：

已知H₂的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定条件下，H₂还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为。

II.化合法：

工业上用NO和Cl₂化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

NOCl中N 元素的化合价为，NOCl的电子式为。

向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl₂(g)发生反应：2NO(g) + Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g) △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

①该反应的△H0(填“>"或“<”或“=”)，理由是。

②温度T₁时，Cl₂(g)在0~20min的平均反应速率为mol/(L·min)。

③温度T₂时，该反应的平衡常数K=(结果保留小数点后2位)。若反应在T₂达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

III.电化学法：

用下图所示装置可以模拟消除NO₂获得铵态氮肥的过程。

该装置阳极电极反应式为。

电解后，向所得溶液中通入适量NH₃可增加铵态氮肥的产量，理由是。

难度：中等题型:模拟题来源：广西桂林、贺州、崇左三市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

5．钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF₄ 和MoO₂F₂物质的量比为1：1，完成下列方程式：

Mo+HF+HNO₃=MoO₂F₂+MoOF₄+NO₂↑+，

已知：

①2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) ΔH₁

②MoS₂(s) +2O₂(g)=Mo(s)+2SO₂(g) ΔH₂

③2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g) ΔH₃

则ΔH₃=(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS₂参加反应，则转移电子mol。

密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS₂) 原理是：MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

①由图可知，该反应的ΔH0 (填“>”或“<”)。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是(选填编号)。

A.V_正(H₂)=V_逆(H₂O)

B 再加入MoS₂ ，则H₂转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为(计算结果保留0.1%) 。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数K_P=(MPa)²

难度：中等题型:模拟题来源：广西北海市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

解析收藏试题篮

6． CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

将含0.02mol CO₂和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加g。

已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应：CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+O(g)的△H=kJ/mol。

在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO₂的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应： 2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v_a(CO)(填“>”“<”或“=”)v_b(CO)。

难度：中等题型:模拟题来源：广西2017-2018学年高三理综-化学4月模拟考试试卷

解析收藏试题篮

7．氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

联氨(N₂H₄)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N₂ ，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)；△H₁=-285.8kJ/mol

N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)；△H₂=+50.6kJ/mol

则N₂H₄(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。

工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH₄(g)+NH₃(g) $\text{[math]}$ HCN(g)+3H₂(g) △H>0。

①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH₄(g)和2mol NH₃(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH₄的转化率为66.67%。0~4min內，用H₂表示的该反应速率v(H₂)=。

保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH₃和2molH₂ ，此时v_正v_逆(选填“>”“<”或“=”)。

②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度，则曲线，(选填“L₁”或“L₂”)能符合题意表示n (HCN) 与温度的关系；

若x为压强，则曲线(选填“L₁”或“L₂”)能符合题意表示n HCN)与压强的关系。

NH₃能够形成Ag(NH₃)₂⁺。

①溶液中存在Ag⁺ (aq)+2NH₃ (aq)=Ag( NH₃)₂⁺(aq )时，其平衡常数的表达式为K_稳=。

②常温下，K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.10×10⁷ ，反应AgCl (s)+2NH₃ (aq) $\text{[math]}$ Ag( NH₃)₂⁺(aq) +Cl^-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10^-3 ，则K_sp(AgCl)=。

硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①电极A的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体。同时有SO₃^2-生成。该反应离子方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

解析收藏试题篮

8． NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。

催化剂常具有较强的选择性。已知：

反应I：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁=-905kJ·mol^-1

反应II：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=-1266.6kJ·mol^-1

写出NO 分解生成N₂与O₂的热化学方程式。

N₂O也可分解生成N₂与O₂。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N₂O(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O平衡转化率如下图所示。

容器	容积/L	起始物质的量/mol
容器	容积/L	N₂O	N₂	O₂
I	V₁	0.1	0	0
II	1.0	0.1	0	0
III	V₂	0.1	0	0
IV	1.0	0.06	0.06	0.04

①该反应的△H0(填“>”、“=”、“<”)；

②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是；

③容器IV在470℃进行反应时，起始速率：v(N₂O)_正v (N₂O)_逆(填“>”、“=”、“<”)。

氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充人1molNH₃和2molO₂ ，测得一定时间内有关物质的量关系如图：

①该催化剂在低温时选择反应(填“I”或“II”)。

②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省韶关市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

解析收藏试题篮

9．研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

在一定条件下，CH₄可与NO_x反应除去NO_x ，已知有下列热化学方程式：

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝-890.3 kJ·mol^-1

②N₂(g)＋2O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H＝+67.0 kJ·mol^-1

③H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝-41.0 kJ·mol^-1

则CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂ (g) △H＝kJ·mol^-1；

SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO₂和O₂ [其中n(SO₂)：n(O₂)= 2：1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

① 图1中C点时，SO₂的转化率为。

② 图1中B点的压强平衡常数K_p=。(K_p=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

已知4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1800 kJ·mol^-1 ，将2 mol NH₃、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N₂)随时间的变化如图2所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是，判断的依据是。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是

A．H₂O(g)与NO的生成速率相等

B.混合气体的密度保持不变

C.ΔH保持不变

D.容器的总压强保持不变

利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省汕头市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

解析收藏试题篮

10．研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂ ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

已知CH₄(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋2H₂(g) △H＝＋248kJ·mol^－1、△S＝310J •mol^－1·K^－1 ，该反应能自发进行的温度范围为。

在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂ ，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①工业生产时一般会选用P₄和1250℃进行合成，请解释其原因。

②在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为，该温度下，反应的平衡常数为（保留3位有效数字）。

CO和H₂在工业上还可以通过反应C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂ (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是。

A．体系压强不再变化

B.H₂、CO和H₂O的物质的量之比为1：1：1

C.混合气体的密度保持不变

D.气体平均相对分子质量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2molH₂(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省六校（广州二中，深圳实验，珠海一中，中山纪念，东莞中学，惠州一中）2017-2018学年高三理综-化学第三次模拟考试试卷

解析收藏试题篮