万考题-全国中小学题库

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1．氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

CuCl的保存方法是。

已知：Cu(s)+Cl₂(g)=CuCl₂(s) △H₁=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s) △H₂=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O₂(g)=2CuCl₂(s)+2CuO(s) △H₅=-177.6kJ/mol

写出CuCl₂分解为CuCl和Cl₂反应的热化学方程式：。

CuCl在含一定浓度Cl^-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s) $\text{[math]}$ Cu²⁺+CuCl₂^- △H <0，溶液中c(Cu⁺)和c(CuCl₂ )的关系如图。

①上述反应在B点的平衡常数K=。

②使图中的A点变为B点的措施可以是。

利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl^-。

①除Cl^-的方法是向含Cl^-的溶液同时加入Cu和CuSO₄。反应的离子方程式为。

②已知：Cu+Cu²⁺ $\text{[math]}$ 2Cu⁺ K =7.6×10^-7；Ksp(CuCl)=2.0×10^-6。通过计算说明上述除Cl^-的反应能完全进行的原因。

③若用Zn替换Cu可快除Cl^-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl^-效果下降的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省泉州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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2．（题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

酸性溶液中Na₂SO₃将H₂SeO₂和H₂SeO₄还原为硒单质的反应如下：

H₂SeO₃(aq)+2SO₂(g)+H₂O(l)=Se(s)+2H₂SO₄(aq) △H₁

2H₂SeO₄(aq)+Se(s)+H₂O(l)=3H₂SeO₃(aq) △H₂

H₂SeO₄(aq)+3SO₂(g)+2H₂O(l)=Se(s)+3H₂SO₄(aq) △H₃

则△H₂=(用△H₁和△H₃表示)。

H₂S与CO₂在纳米Cu₂O催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ，羰基硫的结构式为。

用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，

①阳极的电极反应式为。

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的可将溶液恢复至初始状态。

掺杂硒的纳米Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=akJ·mol^-1。

按 $\text{[math]}$ =1的投料比将H₂与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a(填“>”或“<”)0；压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序是。

②T₁℃时若向该容器中充入2. 0 mol H₂和2.0 molCO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0～5 min内，v(H₂)= mol·L^-1·min^-1 ， M点对应条件下反应的平衡常数

为。

将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。CuCl 水解的反应为CuC(s) +H₂O(l) $\text{[math]}$ CuOH(s)+Cl^-(aq)+H⁺(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省百校2017-2018学年高考理综-化学考前模拟考试试卷

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3． H₂S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题：

COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为。

已知：①COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) ΔH₁=-17KJ/mol

②COS(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO₂(g) ΔH₂=-35kJ/mol

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH₃

则ΔH₃=

已知常温下，Ksp(CuS)=1.0×10^-39 ， Ksp(PbS)=9.0×10^-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu²⁺、Pb²⁺废水中缓慢通入H₂S，首先生成的沉淀的化学式是；当生成两种沉淀时，c(Pb²⁺)/c(Cu²⁺)=.

某温度T下，在密闭容器中充入5molH₂O(g)和5molCOS(g)，测得混合气体中H₂S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。

①A点COS的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。

②在该条件下，COS的平衡转化率为

③在该温度下，该反应的平衡常数K=

④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是

A.再通入H₂O(g)

B.加压

C.降温

D.加入催化剂

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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4．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：

2Ni(s)+O₂(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol^-1

CH₄(g)+NiO(s)=CO(g)+2H₂(g)+Ni(s)△H=akJ·mol^-1

CH₄(g)+2NiO(s)=CO₂(g)+2H₂(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A: CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=(2a-b) kJ·mol^-1

B: CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-802.7 kJ·mol^-1

C: 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量

D: 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷

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5．汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题：

用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因。

汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -221.0kJ•mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -393.5 kJ•mol^-1

则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H= kJ•mol^-1。

将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。

①计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=。

②第12 min时改变的反应条件可能是(任写一条)。

某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2所示。

①若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是。

②在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在 K左右。

氮氧化物进入水体可转化为NO₃^- ，电化学降解法可用于治理水中NO₃^-的污染，原理如图所示。则电源正极为（选填“A”或“B”），阴极电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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6．在恒容密闭容器中将CO₂与含少量CO的H₂混合生成甲醇，反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。下图中是按 $\text{[math]}$ 分别为①1：4和②1：6两种投料比时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是( )

A: 按投料比①时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I

B: 图中a点对应的H₂的转化率等于30%

C: 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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7．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

氮和肼(N₂H₄)是两种最常见的氮氢化物。

已知：4NH₃(g)＋3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁＝－541.8 kJ·mol^－1 ，化学平衡常数为K₁。N₂H₄(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1 ，化学平衡常数为K₂。则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为，该反应的化学平衡常数K＝(用K₁、K₂表示)。

对于2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO₂)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N₂)正＝2v(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值 $\text{[math]}$ 随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N₂)＝，平衡时NO的转化率为。

使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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8．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO₂+ 8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。

II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 。

硫离子最外层电子的电子排布式为，氨气分子的电子式为，氨气分子属于分子（填“极性”或者“非极性”）。

C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为，能证明其递变规律的事实是（）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) =。

对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a. 体系压强保持不变

b. NO₂浓度保持不变

c. NO₂和SO₃的体积比保持不变

d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

请写出II中反应的平衡常数表达式K=。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应

a.一定向正反应方向移动

b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动

d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。

实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，简述选择此压强的理由：。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市青浦区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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9．已知2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)+Q kJ·mol^-1(Q＞0)。下列说法正确的是（）

A: 相同条件下，2molSO₂(g)和1molO₂(g)所具有的能量小于2molSO₃(g)所具有的能量

B: 将2molSO₂(g)和1molO₂(g)充分反应可放出的热量为Q kJ

C: 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D: 若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

难度：中等题型:模拟题来源：上海市奉贤区2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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10．甲醇和水蒸气制取H₂ 的反应如下：

反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49 kJ/mol

反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂

反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) △H₃=+90kJ/mol

△H₂=(填选项序号)。

下列有关反应Ⅰ的说法错误的是。

a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动

b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡

c.反应达平衡时，H₂的消耗速率是CO₂的消耗速率的3 倍

d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH₃OH(g)和1.0molH₂O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH₃OH(g)和0.5mol H₂O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH₃OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。

②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。

③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施。

250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH₃OH 和1.32 mol H₂O充分反应(忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H₂为2.70mol，CO为0.030mol，H₂O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=(结果保留两位有效数字)。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省孝义市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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