②CO与O₂ 反应相关的化学键键能数据如下：

则△H₁=。

①该反应的平衡常数K=(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为。

②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N₂ ， 则此时反应的v_正 v_逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是。

该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为。相同条件下，消耗的O₂ 和NO₂ 的体积比为。

Al₂O₃ (s) + 3C (s)  2Al (l) + 3CO (g)    ΔH＝+1346 kJ·mol^{− 1}

3AlCl (g) AlCl₃ (g) + 2Al (l)            ΔH＝−140 kJ·mol^{− 1}

①第一步反应的热化学方程式是。

②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“不

变”或“减小”）。

①整个过程中FeO的作用是。

②写出CO₂转化为炭黑的总反应方程式。

①下列说法正确的是。（填字母）

a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H₂的转化率

c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N) ＞K(Q)=K(M)

②M点对应H₂的转化率是。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、 和  分别表示N₂、H₂和NH₃。e表示生成的NH₃离开催化剂表面，b和c的含义分别是和。

①温度T₁时，0～0.5 min内的反应速率v(CO)=。

②b点CO的平衡转化率α为，c点的平衡常数K为。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是(填字母)

a．升高温度   

b.增大压强   

c.加入催化剂     

d.移走CO₂

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H=+180.5kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)     △H=－221.0l kJ·mol^-1

CO₂(g)=C(s)+O₂(g)       △H=+393.5kJ·mol^-1

则①反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1。

②在600K时，将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N₂的浓度为0.2mol·L^-1 ， 则NO的转化率 =，反应平衡常数K=(保留两位有效数字)。

③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是(填序号)。

a．增加CO的量  

b.加入催化剂  

c.降低温度  

d.扩大容器体积

①探究浓度对平衡的影响

已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O  [Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，发现溶液变为色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因。

②运用数字化实验探究压强对平衡的影响：

将一收集满干燥NO₂的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。

由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为。

①前2s内的平均反应速率v(N₂)=，此温度下，该反应的平衡常数K=。

②能说明上述反应达到平衡状态的是。

A.2n(CO₂)=n(N₂)           

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体密度不变            

D.容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是，图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为，理由是。