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部编版： 必修1
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  • 1． 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)  ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(    )
    A: 1/3Q1kJ   
    B: 1/3Q2kJ   
    C: 1/3(Q1＋Q2)kJ   
    D: 1/2Q2kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为(    )
    A: 16xQkJ·mol－1   
    B: 8xQkJ·mol－1   
    C: 4xQkJ·mol－1   
    D: 2xQkJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是(    )
    A: 当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量
    B: 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
    C: 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    D: 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1 ， 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 ， 则x为(    )
    A: 3a＋b－c   
    B: c－3a－b   
    C: a＋b－c   
    D: c－a－b
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)        ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)         ΔH＝－282.8kJ·mol－1

    现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(    )
    A: 80%   
    B: 50%   
    C: 60%   
    D: 20%
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－akJ·mol－1  ②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1  ③HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为(    )
    A: a>b>c   
    B: b>c>a   
    C: a＝b＝c   
    D: 无法比较
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：

    ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)    ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

    ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)        ΔH2

    ③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)        ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
    ΔH2=kJ·mol-1。
    在恒容密闭容器里，按物质的量比1：1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）
    在体积可变的密闭容器中投入1mol CO和2mol H2 ， 在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    ①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②506 K时，反应平衡时H2的转化率为；压强：p1(填“>”“<”或“=”)p2。

    ③反应速率：N点v正(CO)(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

    ④若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时，平衡常数K=(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为。 

    在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
    已知25℃时：N2（g）+O2（g） 2NO（g）    △H1＝+183kJ／mol

    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）    △H2＝-571.6kJ／mol

    4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）    △H3＝-1164.4kJ／mol

    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H＝kJ／mol

    在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料I

    1.0mol/L

    3.0mol/L

    0

    投料II

    0.5mol/L

    1.5mol/L

    1.0mol/L

    ①按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。

    ②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

       

    iX代表的物理量是，

    ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

    CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

    则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 (   )
    A: －112 kJ/mol
    B: －395 kJ/mol
    C: + 112 kJ/mol
    D: －283 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省阳泉二中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
    CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=-75 kJ·mol−1

    C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-394 kJ·mol−1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH=-111 kJ·mol−1

    该催化重整反应的ΔH== kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。

    A．高温低压   B．低温高压   C．高温高压   D．低温低压

    某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2·L−2。

    反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

    相关数据如下表：

    积碳反应

    CH4(g)=C(s)+2H2(g)

    消碳反应

    CO2(g)+C(s)=2CO(g)

    ΔH/(kJ·mol−1)

    75

    172

    活化能/

    (kJ·mol−1)

    催化剂X

    33

    91

    催化剂Y

    43

    72

    ①由上表判断，催化剂XY（填“优于”或“劣于”），理由是。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是填标号）。

    A．K积、K消均增加                B．v积减小，v消增加

    C．K积减小，K消增加              D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

    ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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