万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． CO_x选择性甲烷化是近年来有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，CO、CO_2.均可与H₂发生甲烷化反应。

I．CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g) △H=-206.2kJ·mol^-1

II．CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H=a kJ·mol^-1

回答下列问题：

已知CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) △H =-41.2kJ·mol^-1 ，则a=。

400℃时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入10molCO、10molCO₂和40molH₂进行反应，平衡后测得n(H₂)=9mol，n(CH₄)=10mol。

①CO₂的平衡转化率为。

②已知反应II的 $\text{[math]}$ _正=k_正·c(CO₂)·c⁴(H₂)， $\text{[math]}$ _逆=k_逆·c(CH₄)·c²(H₂O) (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。 $\text{[math]}$ (保留两位小数)；升高温度， $\text{[math]}$ (填“变大”“变小”或“不变”)。

已知：H₂对CO的选择性 $\text{[math]}$ ×100％，则H₂对CO₂的选择性 $\text{[math]}$ =。增大入口处CO的物质的量， $\text{[math]}$ 和原来相比(填“变大”“变小”或“不变”)。

其他条件相同，反应II使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得CO₂的转化率随温度变化的影响如图所示。

根据图像分析，下列说法错误的是____(填标号)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省日照市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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2． 2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和的承诺，体现了我国的大国风范。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：

I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.5kJ·mol^-1

回答下列问题：

已知CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₃=+91kJ·mol^-1 ，则ΔH₁=。

①不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

压强p₁、P₂、P₃由大到小的顺序是，判断理由是，压强为P₁时，温度高于300℃后，CO₂的平衡转化率升高的原因是。

②在温度为T℃下，将1mol CO₂和3mol H₂充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应I和反应II，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。

图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是(填化学式)，该组分平衡时的分压为MPa。0~15min内，反应I的反应速率v(H₂)mol·L^-1·min^-1；T℃时，反应II的平衡常数K_p=(用分压代替浓度)。

近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成多种燃料，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图所示。

①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：。

②如果Cu电极上只生成0.15molC₂H₄和0.30molCH₃OH，则Pt电极上产生O₂的物质的量为mol。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省邯郸市2022届高三二模考试化学试题

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3．工业上利用碳热还原BaSO₄制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原BaSO₄过程中可能发生下列反应。

i.BaSO₄(s)+2C(s)=2CO₂(g)+BaS(s) △H₁

ii.BaSO₄(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H₂=+571.2kJ·mol^-1

iii.BaSO₄(s)+4CO(g)=4CO₂(g)+BaS(s) △H₃=-118.8kJ·mol^-1

下列关于碳热还原BaSO₄过程的说法正确的是（）

A: △H₁=+113.1kJ·mol^-1

B:

C:

D: 反应过程中，生成的CO₂和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

难度：中等题型:模拟题来源：北京市海淀区2022届高三二模化学试题

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4．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/(kJ•mol^﹣¹)	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH₄(g)+4F₂(g)═CF₄(g)+4HF(l)的反应热为（）

A: -1940kJ·mol^-1

B: +1940kJ·mol^-1

C: -485kJ·mol^-1

D: +485kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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5．下列关于分子组成为 $\text{[math]}$ 的烷烃、烯烃、炔烃的说法正确的是（）

A: 当x≤4时，常温常压下不一定均为气体

B: 燃烧时，火焰均为明亮火焰，并伴有黑烟

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二下学期期中质量检测化学试题

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6．环己醇常用于工业上制取增塑剂、表面活性剂以及用作工业溶剂等。苯酚(

)催化加氢制备环己醇一直受到研究人员的关注，该反应为

(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$

(g) $\text{[math]}$ 。请回答下列问题。

已知：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 。

向体积为50L的恒容密闭容器中充入一定量的

(g)和 $\text{[math]}$ 不同温度下，反应均进行5min测得反应物的转化率随温度的变化关系如图所示，已知曲线Ⅰ表示苯酚的转化率)。

①起始时投入的苯酚和氢气的物质的量之比为。

②A、B、C、D四点对应的正反应速率 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

③温度低于400℃时， $\text{[math]}$ 和苯酚的转化率随温度升高而增大的原因是。

④已知 $\text{[math]}$ ， V代表体积；n代表气体物质的量；T代表温度；R是摩尔气体常数，单位是 $\text{[math]}$ 。若初始时向容器中充入的苯酚为1mol，则反应从起始进行到A点，其平均反应速率 $\text{[math]}$ ；当反应温度为500℃时，反应达到平衡后， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ 表示用分压代替浓度计算的平衡常数，结果用含R的代数式表示)

氢原子和苯分子吸附在金属催化剂表面活性中心时，才能发生反应。当 $\text{[math]}$ 中混有微量 $\text{[math]}$ 杂质时，相同时间内测得环己醇的产率降低。推测其可能原因为。

难度：困难题型:常考题来源：河南省新乡市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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7．科学家已获得了气态 $\text{[math]}$ 分子，其结构与白磷 $\text{[math]}$ 相同。已知断裂 $\text{[math]}$ 键吸收 $\text{[math]}$ 能量，断裂 $\text{[math]}$ 键吸收 $\text{[math]}$ 能量。下列说法正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州“六县九校”联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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8．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

Deacon发明的直接氧化法可按下列催化过程进行(a，b，c均大于零)：

$\text{[math]}$

则Deacon直接氧化法 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

下图为刚性容器中，进料浓度比 $\text{[math]}$ 分别等于1∶1、4∶1、7∶1时进行Deacon直接氧化法的HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①上图中表示进料浓度比 $\text{[math]}$ 的曲线是(填“a”“b”或“c”)。

②该反应平衡常数K(300℃)大于K(400℃)的原因是。

③设HCl初始浓度为c₀ ，根据进料浓度比 $\text{[math]}$ 的数据计算K(400℃)=(列出计算式)。

在一定温度和一定投料比的条件下，能增大反应速率且不降低HCl转化率的方法是。(写出2种)

在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。阳极区的电极反应式为。电路中转移4mol电子，需消耗氧气L(标准状况)。

难度：困难题型:常考题来源：湖南省三湘名校教育联盟、五市十校教研教改共同体2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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9．研究NO_x、SO₂和CO等气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请回答下列问题：

已知：①NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H₁=-233kJ·mol^-1

②N₂(g)+O₂(g)⇌NO(g)△H₂=+179kJ·mol^-1

③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H₃=-111.9kJ·mol^-1

则2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)△H=。

研究发现(1)中反应③分两步进行：

第一步：快反应2NO(g)⇌N₂O₂(g)△H<0

第二步：慢反应N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H<0

活化能大小比较：E_a(第一步)E_a(第二步)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

在混有NO₂(g)和N₂O₄(g)的VL密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H<0，随着温度升高，体系中各物质平衡时的物质的量分数的变化关系如图1所示。曲线(填“a”或“b”)表示NO₂的物质的量分数x%与温度的变化关系。若T₁℃时，混合气体的物质的量为zmol，升温至T₂℃，反应tmin达到平衡，该过程以N₂O₄表示的平均化学反应速率为v₀mol·L^-1·min^-1 ，则T₂℃时平衡体系中n(N₂O₄)=mol(用含z、v₀、t的式子表示)，此时物质的量分数平衡常数K_x=(用物质的量分数代替平衡浓度)。

V₂O₅/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V₂O₅/炭基材料脱硫原理是：SO₂在炭表面被吸附，吸附态SO₂在炭表面被催化氧化为SO₃ ， SO₃再转化为硫酸盐等。

①V₂O₅/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可表示为：SO₂+V₂O₅+O₂=VOSO₄(配平方程式)、(用化学方程式表示)。

②气体流速和温度一定时，烟气中O₂浓度对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响如图2所示。当O₂浓度过高时，去除率下降的可能原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省临汾市2022届高三下学期考前适应性训练考试（三）理科综合化学试题

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10．晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl₄和SiHCl₃的混合物然后用H₂还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：

i.SiCl₄(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+4HCl(g) △H₁=akJ/mol

ii.SiHCl₃(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+3HCl(g) △H₂=bkJ/mol

回答下列问题：

已知：2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiCl₄(g)+SiH₂Cl₂(g) △H₃=48kJ/mol

H₂(g)还原SiCl₄(g)生成SiH₂Cl₂(g)的热化学方程式为。

在T₁、T₂温度下，将1molSiCl₄(g)、1molSiHCl₃(g)和3molH₂(g)加入体积固定的密团容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H₂的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。

①T₂温度下，反应达到平衡时SiHCl₃(g)的转化率。

②T₂温度下，反应i的标准平衡常数K^θ的计算式为。

(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) $\text{[math]}$ gG(g)+hH(g)的K^θ= $\text{[math]}$ ，其中p^θ=10⁶Pa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。

③△H₂0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程。

④要增大SiCl₄(g)的转化率可以采取的措施有(写其中的一条即可)。

研究发现，反应SiCl₄(g)+SiH₂Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2SiHCl₃(g)的活化能E_a=100kJ/mol。反应的活化能E_a、速率常数k、温度T满足关系：ln $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =- $\text{[math]}$ 。

已知：R=8.3×10^-3kJ/(mol·K)；ln10=2.3

①若T₁=300K，通过升高温度到595K，才能满足 $\text{[math]}$ =10⁸以加快反应速率；

②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足 $\text{[math]}$ =10⁸以加快反应速率，E_a应减小。

上述②中E_a应减小kJ/mol(保留1位小数)；对比①和②你得到的结论是。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省潍坊市2022届高三二模考试化学试题

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