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①先向试管A中加入一定量的铝屑，向试管B中加入3g Ba（OH）2•8H2O和1.5g NH4Cl晶体，广口瓶中注入适量红色的品红溶液；
②按如图所示连接好装置．
③用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸．
④用胶头滴管向试管B中滴加适量水，并用玻璃棒轻轻搅拌．
请回答以下问题：
A．断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量
B．断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量
C．断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D．断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量
序号
48mL试剂
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
①
水
2 g NaHCO3
20.0
18.6
②
2 g Na2CO3
21.6
③
盐酸（0.1mol•L﹣1）
17.2
④
22.6
由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（ ）
实验步骤
实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌
有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，此气体为（填化学式）
用手摸烧杯下部
感觉烧杯变凉说明此反应是反应
用手拿起烧杯
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上
玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物
混合物成糊状，证明有生成
写出实验过程中发生反应的化学方程式：
．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是，说明反应放热．（下列装置1中支撑及捆绑等仪器己略去）
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）；（接②），说明反应放热．丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是．
试回答：
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ ：Ⅱ =；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
其中得出的结论是否正确．（填“正确”或“不正确”）
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
A
50mL水
2.5g NaHCO3固体
20℃
18.5℃
B
3.2g Na2CO3固体
23.3℃
C
50mL稀盐酸
17.4℃
D
24.4℃
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为和；通过上述实验可得出两条结论：
a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应；
b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应．
方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol•L﹣1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．
甲试管里发生反应的物质
U形管里红墨水液面
氧化钙与水
左低右高
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）
？
铝片与烧碱溶液
铜与浓硝酸
根据上述实验回答相关问题：
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