万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．为探究NaHCO₃、Na₂CO₃与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na₂CO₃	20℃	24.3℃
③	35mL盐酸	2.5g NaHCO₃	20℃	16.2℃
④	35mL盐酸	3.2g Na₂CO₃	20℃	25.1℃

A: 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B: 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C: 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D: 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济宁市高一下学期期末化学试卷

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2．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )。

A: 硝酸铵

B: 生石灰

C: 氯化镁

D: 食盐

难度：简单题型:常考题来源：北京市房山区周口店中学2014-2015学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“ $\text{[math]}$ ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化曲线，如图所示。

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

温度为T时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ (用含x的代数式表示)。

实验a中， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 基本不变，原因是。

实验b中， $\text{[math]}$ 的变化说明 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 在该条件下(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 有变化，其原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 基本不变，其原因是微粒的量有限。

下列说法不能解释实验d在 $\text{[math]}$ 内温度持续升高的是____(填标号)。

归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理。

难度：困难题型:真题来源：【高考真题】2022年湖北省新高考真题化学试题

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4．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。

主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

主反应的部分反应历程如下图所示(图中IS表示起始态，TS表示过渡态，FS表示终态)。这一部分反应中慢反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

提高乙烯平衡产率的方法是(任写两条)，提高乙烯单位时间产量的关键因素是。

工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率如下图所示。

①曲线Ⅰ中，a点右侧乙烯产量随温度升高而降低的原因是。

②两种催化剂比较，催化剂Ⅱ的优点与不足是。

一定温度下，维持压强为 $\text{[math]}$ ，向反应装置中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的混合气体，经过 $\text{[math]}$ 后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为 $\text{[math]}$ ，乙烯选择性为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市天河区2022届高三第三次模拟考试化学试题

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5．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

计算 $\text{[math]}$ 热分解反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

较普遍采用的 $\text{[math]}$ 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解 $\text{[math]}$ 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。

在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气进行 $\text{[math]}$ 热分解反应。平衡时混合气中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的分压相等， $\text{[math]}$ 平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，对于 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 混合气，热分解反应过程中 $\text{[math]}$ 转化率随时间的变化如下图所示。

① $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 平衡转化率，理由是。

② $\text{[math]}$ 对应图中曲线，计算其在 $\text{[math]}$ 之间， $\text{[math]}$ 分压的平均变化率为 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:真题来源：【高考真题】2022年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）

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6． CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。研究表明CO₂与H₂在催化剂存在下可发生反应制得甲烷：

CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)。

已知：

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-890.3 kJ·mol^-1

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1

则③CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=。

反应③的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，有利于该反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO₂)：n(H₂)=1：4充入反应物，反应结果如图所示。

①若N点压强为1 MPa，则平衡常数K_p(N)=MPa^-2 ， P点与N点的平衡常数K(P)K(N)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②若无催化剂，N点平衡转化率(填“是”或“否”)可能降至R点？理由是：。

难度：困难题型:模拟题来源：海南省琼海市2022届高三模拟考试（三模）化学试题

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7．苯乙烯(

)是工业上合成各种塑料、离子交换树脂及合成橡胶的重要单体，工业上其制备原理是

(g) $\text{[math]}$

(g)+H₂(g)。请回答下列问题：

已知：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

则 (g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 。试推断该反应在下可自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

在一定条件下

(g) $\text{[math]}$

(g)+H₂(g)反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____。

在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率与催化剂作用下的苯乙烯的选择性(指除了 $\text{[math]}$ 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下，反应控制温度为600℃的理由是。

工业生产中常以高温水蒸气作为苯乙烯制备反应的稀释剂(水蒸气不参与反应)。下图为某温度下乙苯(

)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系压强的关系图。

①图中压强 $\text{[math]}$ 100kPa(填“>”、“<”或“=”)。在压强 $\text{[math]}$ 下，c点转化率高于a的原因是。

②若b点平衡转化率为50%，则该温度下，苯乙烯制备反应的分压平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(分压=总压×物质的量分数)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省唐山市2022届高三第三次模拟考试化学试题

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8．二甲醚(CH₃OCH₃)是一种性能优良的汽车燃料，工业上可利用CO和H₂来合成二甲醚，发生的反应为：

I.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-l

II.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.5kJ·mol^-1

回答下列问题：

由CO和H₂直接合成CH₃OCH₃(g)的热化学反应方程式为。

一定条件下，向恒容容器中充入amolCO和bmolH₂ ，反应1min后，测得不同温度下CO转化率如下表所示。则CO转化率在600K时达到最高的原因是。

温度/K	400	450	500	550	600	650	700
CO转化率	22%	28%	32%	40%	61%	50%	18%

T℃下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH₃OH(g)发生反应II。20min时反应达平衡，测得体系中H₂O(g)的体积分数为25%。

①0~20min内，用CH₃OH表示的平均反应速率v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1；T℃下反应的平衡常数K=。若其他条件不变，向该平衡体系中再充入1molCH₃OH和lmolCH₃OCH₃ ，则平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

②实验测得该反应：v_正=k_正c²(CH₃OH)，v_逆=k_逆c(CH₃OCH₃)·c(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数。若改变温度为Tˊ℃，测得平衡时k_正= $\text{[math]}$ ，则TˊT(填“大于”或“小于”)，判断的理由为。

不同压强和温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH₂(g)充入容积为2L的恒温密闭容器中，平衡时体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如下图所示，则H₂的平衡转化率最大时应选择的条件是____(填标号)。

难度：困难题型:模拟题来源：云南省昆明市2022届高三“三诊一模”模拟考试理科综合化学试题

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9．通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。CO₂加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：

I.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ·mol^-1

II.CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂

III.CO₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₃=+247kJ·mol^-1

据此计算△H₂=；反应III能自发进行的原因为。

在压强为p₀的恒压密闭容器中，按一定物质的量之比充入H₂(g)和CO₂(g)发生反应，平衡体系中气体的物质的量分数随温度变化如图1所示：

①CH₄(g)的物质的量分数随着温度升高而降低的原因为。

②T₁℃时，反应II的压强平衡常数K_p=(用含p₀的代数式表示)。

结合具体催化剂，探讨反应路径的研究表明：将钙循环(CaO和CaCO₃相互转换)引入上述反应体系具有诸多优势。

①钙循环使反应I分为以下两个步骤进行，请写出步骤2的化学方程式。

步骤1.CO₂(g)的捕获：CO₂+CaO=CaCO₃；

步骤2.CaO的再生：。

②将钙循环引入该反应体系时，对反应I的影响可能为(填选项字母)。

A．提高反应速率 B．增大平衡常数 C．提高选择性 D．增大反应活化能

电催化还原CO₂的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO₂在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图2所示。据此判断该过程的决速步骤为(填“a”、“b”或“c”)，电催化还原CO₂的电极反应式为。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省石家庄市2022届高三下学期教学质量检测三（二模）化学试题

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10．钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二、钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

已知：

①MoS₂(s)= Mo(s) + S₂(g) △H₁

②S₂(g) + 2O₂(g)= 2SO₂(g) △H₂

③2MoS₂ (S) + 7O₂(g)=2MoO₃(s) + 4SO₂(g) △H₃

则2Mo(s)+3O₂(g) = 2MoO₃(s)的△H = (用含△H₁、 △H₂、△H₃的代数式表示)。

钼可用作NH₃消除NO污染的催化剂，4NH₃(g) + 6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+ 6H₂O (1) △H＜0。

①一定条件下该反应速率v_正= k _正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k _逆·c^m(N₂)·cⁿ (H₂O)，该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ ，则m=，n=。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH₃和6moINO发生上述反应，若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，400°C~900°C之间NH₃的转化率下降由缓到急的可能原因是。

密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS₂)的原理是： MoS₂(s)+ 4H₂(g) + 2Na₂CO₃(s)=Mo(s)+2CO(g) + 4H₂O(g) + 2Na₂S(s) △H

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的△H0(填“＞”或“＜”)； P₂0.1MPa(填“＞”或“＜”)。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是(选填编号)

A． v _正(H₂) = v _逆(H₂O)

B．再加入MoS₂ ，则H₂的转化率增大

C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态。

D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为( 计算结果保留三位有效数字)。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压×物质的量分数。图中M点的平衡常数K_p= (MPa)^2。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省自贡市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题

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